完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合
溶液中钾离子的浓度为
b－aAV
molL－1
2（b－a）CV
molL－1
2b－aBV
molL－1
2（2b－a）DV
molL－1
f解析：选D。V2L溶液中
MgSO4＝12amol，
SO24－＝
BaCl2＝bmol，
K2SO4＝b－12amol，
K＋＝2
K2SO4＝2b－amol，cK＋＝V
（（溶K液＋））＝（2b－12VaL）mol＝2（2bV－a）molL－1。学科网15．钠有多种化合物，如氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等等，这些物质在实际生活中有广泛的应用，一定条件下相互间能进行转化。完成下列计算：1将78gNa2O2完全溶于938g水中，所得溶液中溶质的质量分数为________。2将116g二氧化碳和水蒸气的混合物与足量的Na2O2充分反应，固体质量增加了36g，则原混合气体的平均相对分子质量为________。3向100mLNaOH溶液中通入CO2充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M不含结晶水。通入二氧化碳的体积V标准状况下与M的质量W的关系如下图所示。
a推断b点时M的组成成分______________________________。填化学式，下同b若向b点的盐溶液中只加入003mol某钠的化合物，充分反应后，减压低温蒸发得到无水Na2CO3848g，则加入的物质可以是________或________。4将31gNaOH和NaHCO3的固体混合物，在密闭容器中加热到250℃，经充分反应后排出气体、冷却，称得剩余固体的质量为Ng，试分析不同N值时，剩余固体的组成成分已知NaHCO3的分解温度低于250℃____________________________。
2设二氧化碳、水蒸气的物质的量分别是xmol、ymol，则4248xx＋＋128y＝y＝31616，解得xy＝＝0014，所以原混合气体的物质的量为01＋04mol＝05mol，原混合气体的平均摩尔质量为0151m6gol＝232gmol。
f3由题图知NaOH质量为40g，物质的量为01mol，完全转化为Na2CO3时，Na2CO3质量为01×05mol×106gmol＝53g，完全转化为NaHCO3时，NaHCO3质量为01mol×84gmol＝84g，故a点白色固体M为Na2CO3，c点白色固体M为NaHCO3。ab点时M的质量为716g，53＜716＜84，则M由Na2CO3和NaHCO3组成。b经计算得716g盐中Na2CO3为002mol，NaHCO3为006mol。要得到纯净的848gNa2CO3固体，即要将NaHCO3完全转变为Na2CO3，“则加入的物质”需满足3个条件：a显碱性或能生成碱，b含有钠元素，c不能带来其他杂质。根据钠原子守恒，003mol物质中需有006mol钠原子，故符合条件的有Na2O、Na2O2。答案：1822323Na2CO3、NaHCO3Na2ONa2O24N＞265时，r