的数目小于NA，故C错误。120g硫酸氢钠的物质的量为12102g0mgol＝1mol，1mol熔融硫酸氢钠中含有1mol钠离子和1mol硫酸氢根离子，含有阳离子总数为NA，故D错误。9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．25℃，pH＝11的Na2CO3溶液中由水电离出的H＋的数目为10－3NAB．标准状况下，224LNO与112LO2混合后气体的分子数小于NAC．标准状况下，224L己烷中共价键数目为19NAD．常温常压下，将01molFe投入足量的浓硝酸中，转移的电子数为03NA解析：选B。pH＝11的Na2CO3溶液中由水电离出的H＋的浓度为1100－－1141molL＝10－3molL，溶液体积未知，无法计算出水电离出的氢离子的数目，故A错误；标准状况下，224LNO和112LO2的物质的量分别为1mol、05mol，由2NO＋O22NO2、2NO2N2O4可知混合后气体的分子总数小于NA，故B正确；标准状况下，己烷为液态，故C错误；铁遇浓硝酸发生钝化，故D错误。10．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是A．18gD2O含有NA个中子B．用5mL3molLFeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数为0015NA
fC．在Na2O2与CO2的反应中，每转移NA个电子时，消耗224L的CO2D．25℃时，7gC2H4和C3H6的混合气体中，含有NA个CH键
D
11．3g镁铝合金与100mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐174g，则原
硫酸的物质的量浓度为
A．1molL－1B．15molL－1
C．2molL－1
D．25molL－1
解析：选B。应用守恒定律可求出无水硫酸盐中
SO24－＝174－3g96gmol－1＝015mol，故cH2SO4
＝00151mLol＝15molL－1。
12．有K2SO4和Al2SO43的混合溶液，已知其中Al3＋的物质的量浓度为04molL－1，SO24－的物质的量浓度
为07molL－1，则此溶液中K＋的物质的量浓度为
A．01molL－1B．015molL－1
C．02molL－1D．025molL－1
解析：选C。根据电解质溶液显电中性可知，电解质溶液中阳离子所带的电荷总数等于阴离子所带的电荷总数。2cSO24－＝cK＋＋3cAl3＋，则可得如下等式：07molL－1×2＝cK＋＋04molL－1×3，所以cK＋＝02molL－1，C项正确。
13．把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度
为A．01b－2amolL－1B．102a－bmolL－1C．10b－amolL－1D．10b－2amolL－1
D
14．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子
r