的数目小于NA,故C错误。120g硫酸氢钠的物质的量为12102g0mgol=1mol,1mol熔融硫酸氢钠中含有1mol钠离子和1mol硫酸氢根离子,含有阳离子总数为NA,故D错误。9.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.25℃,pH=11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+的数目为10-3NAB.标准状况下,224LNO与112LO2混合后气体的分子数小于NAC.标准状况下,224L己烷中共价键数目为19NAD.常温常压下,将01molFe投入足量的浓硝酸中,转移的电子数为03NA解析:选B。pH=11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+的浓度为1100--1141molL=10-3molL,溶液体积未知,无法计算出水电离出的氢离子的数目,故A错误;标准状况下,224LNO和112LO2的物质的量分别为1mol、05mol,由2NO+O22NO2、2NO2N2O4可知混合后气体的分子总数小于NA,故B正确;标准状况下,己烷为液态,故C错误;铁遇浓硝酸发生钝化,故D错误。10.设NA代表阿伏加德罗常数的数值,则下列说法正确的是A.18gD2O含有NA个中子B.用5mL3molLFeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数为0015NA
fC.在Na2O2与CO2的反应中,每转移NA个电子时,消耗224L的CO2D.25℃时,7gC2H4和C3H6的混合气体中,含有NA个CH键
D
11.3g镁铝合金与100mL稀硫酸恰好完全反应,将反应后的溶液加热蒸干,得到无水硫酸盐174g,则原
硫酸的物质的量浓度为
A.1molL-1B.15molL-1
C.2molL-1
D.25molL-1
解析:选B。应用守恒定律可求出无水硫酸盐中
SO24-=174-3g96gmol-1=015mol,故cH2SO4
=00151mLol=15molL-1。
12.有K2SO4和Al2SO43的混合溶液,已知其中Al3+的物质的量浓度为04molL-1,SO24-的物质的量浓度
为07molL-1,则此溶液中K+的物质的量浓度为
A.01molL-1B.015molL-1
C.02molL-1D.025molL-1
解析:选C。根据电解质溶液显电中性可知,电解质溶液中阳离子所带的电荷总数等于阴离子所带的电荷总数。2cSO24-=cK++3cAl3+,则可得如下等式:07molL-1×2=cK++04molL-1×3,所以cK+=02molL-1,C项正确。
13.把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含amol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度
为A.01b-2amolL-1B.102a-bmolL-1C.10b-amolL-1D.10b-2amolL-1
D
14.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含amolNaOH的溶液,恰好使镁离子
r