守恒，对于弱酸碱及其强碱酸盐的混合物，一般说来优先考虑盐对弱酸碱电离平衡的影响，忽略盐的水解。如NH4Cl与NH3水的混合物，一般只考虑氨水的电离而忽略铵离子的水解。
第2课时探究盐类水解的应用
1配制某些盐溶液时要考虑盐的水解如配制FeCl3、S
Cl2、Na2SiO3等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。2制备某些盐时要考虑水解Al2S3、MgS、Mg3N2等物质极易与水作用它们在溶液中不能稳定存在所以制取这些物质时不能用复分解反应的方法在溶液中制取而只能用干法制备。3制备氢氧化铁胶体时要考虑水解。利用加热促进水解来制得胶体。FeCl33H2OFeOH3胶体3HCl4某些试剂的实验室贮存，如Na2CO3溶液、Na3PO4溶液、Na2SiO3溶液等不能贮存于磨砂口玻璃瓶中。NaF溶液不能保存在玻璃试剂瓶中。5证明弱酸或弱碱的某些实验要考虑盐的水解，如证明CuOH2为弱碱时，可用CuCl2溶液能使蓝色石蕊试纸变红（显酸性）证之。6采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解，使生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属离子。如不纯的KNO3中常含有杂质Fe，可用加热的方法来除去KNO3溶液中所含的Fe。7向MgCl2、FeCl3的混合溶液中加入MgO或Mg2CO3除去FeCl3。8某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应要考虑水解如Mg、Al、等活泼金属与NH4Cl、Z
CuSO4、AlCl3等溶液反应。3Mg2AlCl36H2O3MgCl22AlOH3↓3H2↑9判断中和滴定终点时溶液酸碱性选择指示剂以及当pH7时酸或碱过量的判断等问题时应考虑到盐的水解。如CH3COOH与NaOH刚好反应时pH7若二者反应后溶液pH7则CH3COOH过量。指示剂选择的总原则是所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的pH值范围相一致。即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙；弱酸与强碱互滴时应选择酚酞。10判断酸碱中和至pH7时，酸碱的用量（如用氨水与盐酸反应至pH7时是氨水过量）。11测定盐溶液pH时，试纸不能湿润，若中性溶液，测得pH不变仍为7，若强酸弱碱盐溶液，测得pH比实际偏大，若强碱弱酸盐溶液，测得pH比实际偏小，
3＋3＋
f12加热蒸发和浓缩盐溶液时对最后残留物的判断应考虑盐类的水解。加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质加热浓缩FeCl3型的盐溶液最后得到FeOH3灼烧得Fe2O3加热蒸干NH42CO3或NH4HCO3型的盐溶液时得不到固体加热蒸干CaHCO32型的盐溶液时最后得相应的正盐加热MgHCO32、MgCO3溶液最后得到MgOH2固体加热Na2SO3型盐溶液，最后被空气氧化为Na2SOr