高三化学复习备考学案化学复习备考学案
盐类的水解
高考要求：理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。一、盐类的水解1、实质：盐中成，破坏与水电离出的结合生
，_______水的电离，造成了溶液中
______和________不相等，使溶液显示不同程度的酸碱性2、特征：①属可逆反应，其逆反应为②水解反应为③水解程度一般微弱。3、水解离子方程式的书写的注意事项：①盐类水解的程度通常是很小的，所以书写方程式时用“②水解反应生成的挥发性物质和难溶性物质一般不标“_如Cu2的水解：_____________________③多元弱酸根水解是进行的，多元弱碱阳离子一步写到位。_____________________。。_””和“_”。热反应。。
如S2的水解：_____________________Al3的水解：_____________________二、水解规律：1、谁弱水水解，谁强显谁性（1）强碱弱酸盐：发生水解的离子为如CH3COONa水解离子方程式为：Na2CO3水解离子方程式：（2）强酸弱碱盐：发生水解的离子为如FeCl3水解离子方程式为：NH4Cl水解化学方程式为：
，溶液显
性。；。
，溶液显。
性。
。性，
（3）弱酸弱碱盐：都弱都水解。水解程度增大，溶液可能显都弱都水解。都弱都水解
这取决于水解生成的弱酸、弱碱相对电离程度的大小，一般不做要求。（4）强酸强碱正盐：不水解，溶液显性。如NaCl、Na2SO4等。
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f2、水解程度的判断：越弱越水解（1）比较均为01molL的NaCl、NaF、CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3的pH_______________________________________________________________（2）已知电离程度：H2CO3〉C6H5OH〉HCO3，则同浓度的碳酸钠、苯酚钠、碳酸氢钠的碱性强弱顺序是：_______________________________3、强烈双水解：指能使水解反应进行到底，生成沉淀、气体的弱酸弱碱这时要用连接，沉淀标↓符号，气体标↑符号。①如Al3与S2、HS、CO32、HCO3、AlO2SO32HSO3在溶液中水解进行到底②Fe3与CO32、HCO3、AlO2在溶液中水解进行到底，但Fe3与S2、HSSO32、HSO3为氧化还原反应。练习：写出下列反应的化学方程式、离子方程式：Al2SO43溶液和Na2CO3溶液：
、
Al2SO43溶液和NaHCO3溶液：
Al2SO43溶液和NaAlO2溶液：
4、酸式盐溶液的酸碱性的判断：酸式盐溶液的酸碱性通常由水解和电离程度的相对大小来决定。例如：（1）NaHSO3NaH2PO4溶液显________性，因为_________________________（2）NaHSNaHCO3溶液显________性，因为_________________________
三、影响盐类水解的因素：1、主要因素：盐的本性，2、温度：因水解是_____热过程，所以温度越3、浓度：盐的浓度越4、外加酸碱性：
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