池时反应速率增大。例如，在Z
与稀H2SO4反应时加入少量CuSO4溶液能使产生H2的反应速率加快。3．用于金属的防护使被保护的金属制品作原电池正极而得到保护。例如，要保护一个铁质的输水管道或钢铁桥梁等，可用导线将其与一块锌块相连，使锌作原电池的负极。4．设计制作化学电源1首先将氧化还原反应分成两个半反应。2根据原电池的反应特点，结合两个半反应找出正、负极材料和电解质溶液。如：根据反应2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2设计的原电池为：
【多维思考】1．A、B两种金属用导线连接后，插入烧碱溶液中，若观察到A极溶解，而B极上有气体放出，该现象能否说明活动性AB？请举例说明。提示：不能。如Mg、Al、NaOH溶液组成原电池时，Al极溶解、Mg极上有H2生成，但活动性：MgAl。2．镀锌铁桶破损后，铁桶仍能长时间使用，但镀锡铁桶破损后，破损处很快会出现小孔，其原因是什么呢？提示：镀锌铁桶破损后，形成原电池锌作负极，Fe得到保护；镀锡铁桶破损后，形成原电池，铁作负极，加速了铁的腐蚀。
1能设计成原电池的反应一定是放热的氧化还原反应，吸热反应不可能将化学能转化为电能。2利用原电池原理可加快制氢气的速率，但可能影响生成氢气的量。需注意生成氢气的总量是取决于金属的量还是取决于酸的量。
8
f3设计原电池时，负极材料确定之后，正极材料的选择范围较广，只要合理都可以。
考向一判断金属的活泼性及反应速率1．有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入稀硫酸中，电极反应式之一为a－2ea；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应激烈；又知一定条件下能发生如下离子反应：c＋bb＋c，则四种金属的活动性由强到弱的顺序是A．dcabC．dbacBdabcDbadc
2＋2＋－2＋

解析：a、b两金属连接后在稀H2SO4溶液中，a失电子，活泼性：ab；与酸反应d反应剧烈，活泼性：da；根据离子反应，还原性：还原剂大于还原产物，则活泼性：bc，综合以上有金属活泼性由强到弱顺序：dabc。答案：B2．2018揭阳二模等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中放入少量的CuSO4溶液，如图表示产生H2的体积V与时间t的关系，其中正确的是
解析：等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中放入少量的CuSO4溶液，发生：Z
＋CuZ
＋Cu，形成原电池，反应速率增大，反应用时少于b，但生成的氢气也少于b，图象应为D。
2＋2＋
9
f答案：D【题后悟道】改变Z
与H反应速率的方法1加入Cu或CuSOr