4，形成原电池，加快反应速率，加入Cu不影响Z
的量，但加入CuSO4，Z
的量减少，是否影响产生H2的量，应根据Z
、H的相对量多少判断。2加入CH3COONa，由于CH3COO与H反应，使cH减小，反应速率减小，但不影响生成H2的量。考向二设计原电池
－＋＋＋＋
3．将镉Cd浸在氯化钴CoCl2溶液中，发生反应的离子方程式为：Coaq＋CdsCos＋Cdaqaq表示溶液，若将该反应设计为如图的原电池，则下列说法一定错误的是
2＋
2＋
A．Cd作负极，Co作正极B．原电池工作时，电子从负极沿导线流向正极C．根据阴阳相吸原理，盐桥中的阳离子向负极甲池移动D．甲池中盛放的是CdCl2溶液，乙池中盛放的是CoCl2溶液解析：在电池反应中，Co得电子发生还原反应，则Co作正极、Cd作负极；放电时，电子从负极Cd沿导线流向正极Co；盐桥中阳离子向正极区域乙移动、阴离子向负极区域甲移动；甲中失电子发生氧化反应，电解质溶液为CdCl2溶液，乙池中盛放的是CoCl2溶液。答案：C4．电子工业常用30的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。某工程师为了从废液中回收铜，重新获得FeCl3溶液，设计了下列实验步骤：
2＋
写出一个能证明还原性Fe比Cu强的离子方程式：__________
10
f_______________________________________。该反应在上图步骤________中发生。请根据上述反应设计一个原电池，在方框中画出简易装置图标出电极名称、电极材料、电解质溶液。解析：a是Fe，发生的反应有Fe＋CuFe＋Cu和Fe＋2Fe3Fe，试剂b是盐酸。将Fe＋CuFe＋Cu设计成原电池，Fe作负极，比Fe不活泼的Cu作正极，电解质溶液是含Cu的溶液。答案：Fe＋CuFe＋Cu
2＋2＋2＋2＋2＋2＋2＋3＋2＋
①
【题后悟道】“装置图”常见失分点提示1未用虚线画出烧杯中所盛放的电解质溶液。2未用导线将两电极连接起来。3未指明：①正、负极及其材料；②电解质溶液。考点三化学电源
1．一次电池以碱性锌锰干电池为例
负极Z
，电极反应式：Z
－2e＋2OHZ
OH2
11
－－
f正极M
O2，电极反应式：2M
O2＋2H2O＋2e2M
OOH＋2OH
－－
总反应：Z
＋2M
O2＋2H2OZ
OH2＋2M
OOH2．二次电池以铅蓄电池为例
1负极反应：Pb－2e＋SO4PbSO4逆向为充电时阴极反应。2正极反应：PbO2＋2e＋4H＋SO4PbSO4＋2H2O；逆向为充电时阳极反应。3总反应：Pbs＋PbO2s＋2H2SO4aq2PbSO4s＋2H2Ol逆向为充电时总反应。3．燃料电池1氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池。酸负极反应式正极反应式电池总反应
－－＋2r