论正确的是
A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e6OH＋3H2↑
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－－
fC．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2eFe
＋－
－
2＋
D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋2eH2↑答案：B【速记卡片】原电池正、负极判断方法
说明：原电池的正极和负极与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，不要形成活泼电极一定作负极的思维定势。考向二盐桥原电池3．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是实验过程中，不考虑两球的浮力变化
A．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低B．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高C．当杠杆为导体时，A端低B端高D．当杠杆为导体时，A端高B端低解析：当杠杆为导体时，构成原电池，Fe作负极，Cu作正极，电极反应式分别为负极
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fFe－2eFe，正极Cu＋2eCu，铜球增重，铁球质量减轻，杠杆A低B高。答案：C4．控制适合的条件，将反应2Fe＋I池。下列判断不正确的是
3＋－
－
2＋
2＋
－
2Fe＋I2设计成如下图所示的原电
2＋
A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe被还原C．电流表读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流表读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极解析：由图示结合原电池原理分析可知，Fe得电子变成Fe被还原，I失去电子变成I2被氧化，所以A、B正确；电流表读数为零时，Fe得电子速率等于Fe失电子速率，反应达到平衡状态，C正确；D项在甲中溶入FeCl2固体，平衡2Fe＋2II2向左移动，I2被还原为I，乙中石墨为正极，D不正确。答案：D【速记卡片】当氧化剂得电子速率与还原剂失电子速率相等时，可逆反应达到化学平衡状态，电流表指针示数为零；当电流表指针往相反方向偏转，暗示电路中电子流向相反，说明化学平衡移动方向相反。考点二原电池原理的应用
－3＋－3＋2＋3＋2＋－3＋
2Fe＋
2＋
1．比较金属活动性强弱两种金属分别作原电池的两极时，一般作负极的金属比作正极的金属活泼。
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f如有两种金属A和B，用导线将A和B连接后，插入到稀硫酸中，一段时间后，若观察到A极溶解，而B极上有气体放出，则说明A作负极，B作正极，则可以推出金属活动性AB。2．加快氧化还原反应的速率一个自发进行的氧化还原反应，设计成原电r