律，由反应1加反应2可得热化学方程式：TiO2s＋2Cl2g＋－2CsTiCl4l＋2COgH＝－81kJmol15由反应流程图可以看出，该过程产生了废渣、废液和废气，违背绿色化学理念。6由题目表格可以看出SiCl4和TiCl4熔沸点差别较大，故可以用蒸馏、分馏或精馏的方法进行分离。
＋
7．C2F22011海南化学卷镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：1单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的________________________________________________________________________，还生成少量的________填化学式；2CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，其中镁的化合价是________，该化合物水解的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________；3下图是金属镁和卤素反应的能量变化图反应物和产物均为298K时的稳定状态。
¨MgX2
04008001200364MgI2524MgBr26413MgCl21124MgF2
图0

下列选项中正确的是________填序号。＋－＋－①MgI2中Mg2与I间的作用力小于MgF2中Mg2与F间的作用力②Mg与F2的反应是放热反应③MgBr2与Cl2反应的H＜0④化合物的热稳定性顺序为MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2⑤MgF2s＋Br2lMgBr2s＋F2g－H＝＋600kJmol17．C2F21MgOMg3N22＋2CH3MgCl＋H2O—→CH4↑＋MgOHCl3①②③⑤【解析】1镁在空气中燃烧的反应：2Mg＋O22MgO、3Mg＋N2Mg3N2；2镁原子最外层电子数是2，且镁元素没有可变化合价，只能为＋2价；3组成和结构相似的离－－子化合物，离子半径之和越大，离子键越弱，F＜I，故①正确；由于Mg与F2的反应体系总能量降低，因此该反应是放热反应，故②正确；Mgs＋Cl2gMgCl2sH＝－6413－1－kJmol，Mgs＋Br2lMgBr2sH＝－524kJmol1，由盖斯定律两方程式相减得Cl2g－＋MgBr2sBr2l＋MgCl2sH＝－1173kJmol1，H＜0是放热反应，故③正确；离－－－－子半径之和越大，离子键越弱，离子化合物越不稳定，F＜CI＜Br＜I，故④错；由盖斯－1定律可得MgF2s＋Br2lMgBr2s＋F2gH＝＋600kJmol，故⑤正确。8．F2、G22011山东卷研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。1NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为________________________。利用反应
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6NO2＋8NH37N2＋12H2O也可处理NO2。当转移12mol电子时，消耗的NO2在△标准状况下是_r