取航天航空工业材料钛合金的重要原料。由钛铁矿主要成为是FeTiO3制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：
úá2Fe2TiOFe3Al3ü2TiO
TiCl4

图0
回答下列问题：1往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：＋＋2Fe3＋Fe3Fe2＋＋＋＋2TiO2无色＋Fe＋4H2Ti3紫色＋Fe2＋2H2O＋＋＋＋＋Ti3紫色＋Fe3＋H2OTiO2无色＋Fe2＋2H加入铁屑的作用是________________________________________________________________________。2在②→③工艺过程中需要控制条件以形成TiO2
H2O溶胶，该溶胶的分散质颗粒直径大小在______________范围。3若把③中制得的固体TiO2
H2O用酸清洗除去其中的FeOH3杂质，还可以制得钛白－39＋＋该温度下反应FeOH3＋3HFe3＋3H2O粉。已知25℃时，spFeOH3＝279×10，K的平衡常数K＝____________。4已知：TiO2s＋2Cl2gTiCl4l＋O2g－H＝＋140kJmol1－2Cs＋O2g2COgH＝－221kJmol1写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。5上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是____________只要求写出一项。6依据下表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4的，可采用__________方法。TiCl4SiCl4熔点℃－250－6881364576沸点℃＋＋＋＋5F2H5H41使Fe3还原为Fe2；生成Ti3，保护Fe2不被氧化－9－7210m～10m其他合理答案也可3279×103－4TiO2s＋2Cl2g＋2Cs＝TiCl4l＋2COgH＝－81kJmol15产生三废其他合理答案也可6蒸馏或分馏，或精馏＋＋【解析】1该流程副产物之一为绿矾，加入铁屑后可以将Fe3还原为Fe2，而且还可＋＋＋以与TiO2反应生成还原性更强的Ti3，起到保护Fe2不被氧化的作用。2胶体分散质微粒直径在1
m～100
m之间。＋－3根据氢氧化铁的平衡常数表达式：KspFeOH3＝cFe3c3OH，而该反应的K的
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cFe3KspFeOH3－表达式为K＝3＋，又由于水的离子积KW＝1×1014，从而推得K＝，即KKW3cH－279×10393＝－143＝279×10。1×104根据盖斯定r