专题8化学反应中的能量变化
（2011浙江卷）下列说法不正确的是A．已知冰的熔化热为60kJmol，冰中氢键键能为20kJmol，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15％的氢键
Kac2c1。若加入少
B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，
量醋酸钠固体，则CH3COOHCH3COO－＋H＋向左移动，α减小，Ka变小C．实验测得环己烷l、环己烯l和苯l的标准燃烧热分别为－3916kJmol、－3747kJmol和－3265kJmol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键D．已知：Fe2O3s＋3C石墨2Fes＋3COg，△H＝＋4890kJmol。1COg＋2O2gCO2g，△H＝－2830kJmol。C石墨＋O2gCO2g，△H＝－3935kJmol。则4Fes＋3O2g2Fe2O3s，△H＝－16410kJmol【解析】A．正确，熔化热只相当于03mol氢键；B．错误。Ka只与温度有关，与浓度无关；C．正确。环己烯l与环己烷l相比，形成一个双键，能量降低169kJmol，苯l与环己烷l相比，能量降低691kJmol，远大于169×3，说明苯环有特殊稳定结构；D．正确。热方程式①＝③－②×3－④÷2，△H也成立。【评析】本题为大综合题，主要考察了物质的键能分析应用，化学反应能量变化的盖斯定律的应用，以及弱电解质溶液的电离平衡分析。【答案】B（2011北京卷）25℃、101kPa下：①2Nas＋12O2gNa2Os△H1－414KJmol②2Nas＋O2gNa2O2s△H2－511KJmol下列说法正确的是A①和②产物的阴阳离子个数比不相等B①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D25℃、101kPa下，Na2O2（s）2Na（s）2Na2O（s）△H－317kJmol【解析】Na2O是由Na＋和O2－构成的，二者的个数比是2：1。Na2O2是由Na＋和O22－构成的，二者的个数比也是2：1，选项A不正确；由化合价变化可知生成1molNa2O转移2mol电子，而生成1molNa2O2也转移2mol电子，因此选项B不正确；常温下Na与O2反应生成Na2O，在加热时生成Na2O2，所以当温度升高到一定程度时就不在生成Na2O，所以选项C也不正确；由盖斯定律知①×2－②即得到反应Na2O2（s）2Na（s）2Na2O（s）△H－317kJmol，因此选项D正确。【答案】D（2011重庆卷）SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF键。已知：1molSs转化为气态硫原子吸收能量280kJ断裂1molFF、SF键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则Ss＋3F2gSF6g的反应热△H为
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