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F单元化学反应与能量F1化学反应与能量变化2．F1N12011北京卷在温度t1和t2下，X2g和H2反应生成HX的平衡常数如下表：Kt1Kt2化学方程式36F2＋H22HF18×1019×103212Cl2＋H22HCl97×1042×1011Br2＋H22HBr56×10793×1064334I2＋H22HI1已知t2t1，HX的生成反应是__________反应填“吸热”或“放热”。2HX的电子式是__________。3共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，共价键的极性由强到弱的顺HX序是__________。4X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。5K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。6仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，________选填字母。a．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低b．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱c．HX的还原性逐渐减弱d．HX的稳定性逐渐减弱2．F1N11放热

2HX

3HF、HCl、HBr、HI4卤素原子的最外层电子数均为75同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多6ad【解析】1温度越高K值越小，说明升温平衡逆向移动，则正反应HX的生成反应是放热反应；2卤原子最外层有7个电子，与H以共价键结合为卤化氢分子，其电子式为

HX。3F、Cl、Br、I原子得电子能力依次减弱，共用电子对偏移程度依次减小，因

而HX共价键的极性依次减弱。4卤原子最外层有7个电子，易得到1个电子形成8电子稳定结构，而氢原子最外层1个电子，恰好与卤原子形成一对共用电子，也达到2电子稳定结构。5生成HF、HCl、HBr、HI的K依次减小，即各反应进行程度依次减弱，说明F、Cl、Br、I原子得电子能力依次减弱，这是由于同主族元素自上而下电子层数依次增多导致的。6平衡常数K表明了可逆反应进行的程度，K越小，反应进行的程度越小，即相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低；同理说明产物HX越易分解，故HX的稳定性逐渐减弱。根据K值无法判断反应的剧烈程度。
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F2
反应热的计算与重要的反应热
5．F2H5H42011福建卷四氯化钛TiCl4是制r