反应和水与钠反应的对比实验，请同学们通过实验现象的剖析，在教师的引导下，学生主动思维得出乙醇羟基上的氢原子没有水中的氢原子活泼的结论。然后用电脑模拟出乙醇与钠反应的本质，最后请同学们写出反应方程式，讨论其反应类型并推广到乙醇与其它活泼金属K、Mg、A1等与乙醇的反应。（2）氧化反应：首先，拿起一个点燃的酒精灯，请学生写出燃烧的化学方程式。教师接着讲解，乙醇除可被O2直接完全氧化生成CO2和H2O外。分子中的CH2OH在催化剂（如Cu、Ag作用下也可被氧化成CHO，同时生成水。教师演示实验，并引导学生观察铜丝表面颜色的变化来判断反应是否已经发生。接着用电脑显示，乙醇的断键部位和已形成的乙醛的结构式，让学生掌握反应的本质是与醇羟基相连的碳原子有氢才能被局部氧化形成碳氧双键。最后让学生判断以下几种醇能否被局部氧化CH3CH2CH2OH、CH32CHOH。让学生真正掌握并巩固醇被局部氧化的本质。从而达到以点带面的目的减轻的学生的负担。
f（3）消去反应：首先引导学生回忆：乙烯的实验室制备原理和消去反应概念，并写出反应的化学方程式。教师提问：如果温度不同，反应产物是否相同？共同回忆，得出结论：温度不同，产物不同，170oC时生成CH2CH2和水，140oC时，生成CH3CH2OCH2CH3和水，当温度超过180oC以上时开始炭化，反应产物就相对复杂。最后，由教师引导学生归纳得出小结。同一反应物，反应条件不同，产物就有可能不同。在化工生产实践中，我们一定要本着严谨的科学态度，根据生产需要，控制好反应条件，使反应按着我们需要的方向进行。
归纳小结乙醇化学性质主要与官能团OH有关。从结构上看：都涉及到OH。从反应类型看：取代反应、氧化反应、消化反应。从反应条件看：不同条件、产物不同。4板书设计：乙醇一、乙醇的结构：
分子式：C2H6O结构简式：CH3CH2OH官能团：OH二、乙醇的化学性质：1、取代反应：2Na2CH3CH2OH→2CH3CH2ONaH2↑
f2、氧化反应：2CH3CH2OHO2→2CH3CHO2H2O3、消去反应：CH3CH2OHCH2CH2↑H2O
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