水的电离和溶液的pH值
1、从水的电离平衡去了解水的电离和水的离子积2、了解溶液的酸碱性和pH的关系3、掌握纯水及溶液中离子浓度及溶液PH、离子积常数的有关计算及换算。教学重点：水的离子积、cH、溶液酸碱性和溶液pH的关系教学难点：水的离子积、有关溶液PH的简单计算教学方法：采用类比、推理法，讲解、练习、归纳、巩固
教学过程：
［引入］水是不是电解质？只有通过实验才能测定，但是由于纯水不容易得到，对于纯水的导电性无
法在现有的条件下进行，好在有精确的实验结果告诉我们，水是一种极弱的电解质，他能微弱的电离
（几乎不导电）。
［板书］一、水的电离
水是极弱的电解质，发生微弱的电离。
H2OH2O
H3OOH
简写：H2O
HOH
实验测定：25℃cHcOH－1×10－7molL
100℃cHcOH－1×10－6molL
［讲述］可见水的电离程度是很小的。在一定温度时，cH与cOH－的乘积是一个常数，通常我们把它写作Kw，叫水的离子积常数。［板书］二、水的离子积常数（Kw）
实验测定：25℃Kw＝cHcOH－1去单位）
（定值）（省
f100℃Kw＝cHcOH－1
［板书］影响因素：温度越高，Kw越大，水的电离度越大。
［讲述］对于中性水，尽管Kw电离度增大，但仍是中性水，cHcOH－
既然酸溶液中有OH，碱溶液中有H，那么为什么溶液还有酸、碱之分呢？酸或碱溶液中的OH和H
浓度之间有什么关系呢？下面我们学习第三个问题。
［板书］三、溶液的酸碱性
［讲述］由水的离子积可知，在水溶液中，H和OH离子共同存在，无论溶液呈酸性或碱性。由此我
们可以进行有关cH、cOH－的简单计算。
［板书］（一）溶液的酸碱性
例：H2OHOH
NaOHNaOH
cOH－升高，cH下降，水的电离度降低。
H2OHOH
HClHCl
cH升高，cOH－下降，水的电离度降低。
实验证明：在稀溶液中：KwcHcOH－
25℃Kw1
［板书］
常温下：
中性溶液：cHcOH－1
f107molL
酸性溶液：cHcOH－cH1
107molL
碱性溶液：cHcOH－cH1
107molL
fcOH－1
107molL
cH越大，酸性越强。
cOH－越大，碱性越强。
［板书］（二）溶液的pH
1概念：pHlgcH
常温下，中性溶液：cH
cOH－1
107molLpH7
f酸性溶液：cH1pH越小，酸性越强。
PH0cH1molL
107molLpH7
碱性溶液：cH1
pH值越大，碱性越强。
2范围：0——14
3一组计算式：
（1）cH
C酸
cOH－
C碱
（2）KwcHcOH－；cHKwcOH－
3pHlgcH
107molLpHr