7cOH－KwcH
1、pH4的盐酸用水稀释100倍、1000倍、10000倍，pH值各为多少？2、在001molLHCl中，由水电离出来的cH为多少？
f3、某溶液中由水电离产生的cH1液的pH值可能是？
molL则该溶
4、某盐酸中1
molL，某氨水的pH为y已知：xy
14且y11将上述两溶液分别取等体积，充分混合后，所的溶液中各离子浓度由大到小的顺序是？
5、pH5的强酸与pH11的强碱溶液混合至pH7求酸碱的体积比？
第二节水的电离和溶液的pH值
一、水的电离
H2OH2O
H3OOH
简写：H2O
实验测定：25℃cHcOH－1×10－7molL
HOH
100℃cHcOH－1×10－6molL二、水的离子积常数（Kw）
f实验测定：25℃Kw＝cHcOH－1去单位）
100℃Kw＝cHcOH－1三、溶液的酸碱性（一）溶液的酸碱性
常温下：中性溶液：cHcOH－1
（定值）（省107molL
f酸性溶液：cHcOH－cH1
107molL
碱性溶液：cHcOH－cH1
107molL
cOH－1cH越大，酸性越强。cOH－越大，碱性越强。（二）溶液的pH1概念：pHlgcH
107molL
f常温下，中性溶液：cH
cOH－1
107molLpH7
酸性溶液：cH1pH越小，酸性越强。
PH0cH1molL
107molLpH7
碱性溶液：cH1pH值越大，碱性越强。
107molLpH7
f2范围：0——14
3一组计算式：
（1）cH
C酸
cOH－
C碱
（2）KwcHcOH－；cHKwcOH－
3pHlgcH
cOH－KwcH
fr