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7cOH-KwcH
1、pH4的盐酸用水稀释100倍、1000倍、10000倍,pH值各为多少?2、在001molLHCl中,由水电离出来的cH为多少?
f3、某溶液中由水电离产生的cH1液的pH值可能是?
molL则该溶
4、某盐酸中1
molL,某氨水的pH为y已知:xy
14且y11将上述两溶液分别取等体积,充分混合后,所的溶液中各离子浓度由大到小的顺序是?
5、pH5的强酸与pH11的强碱溶液混合至pH7求酸碱的体积比?
第二节水的电离和溶液的pH值
一、水的电离
H2OH2O
H3OOH
简写:H2O
实验测定:25℃cHcOH-1×10-7molL
HOH
100℃cHcOH-1×10-6molL二、水的离子积常数(Kw)
f实验测定:25℃Kw=cHcOH-1去单位)
100℃Kw=cHcOH-1三、溶液的酸碱性(一)溶液的酸碱性
常温下:中性溶液:cHcOH-1
(定值)(省107molL
f酸性溶液:cHcOH-cH1
107molL
碱性溶液:cHcOH-cH1
107molL
cOH-1cH越大,酸性越强。cOH-越大,碱性越强。(二)溶液的pH1概念:pHlgcH
107molL
f常温下,中性溶液:cH
cOH-1
107molLpH7
酸性溶液:cH1pH越小,酸性越强。
PH0cH1molL
107molLpH7
碱性溶液:cH1pH值越大,碱性越强。
107molLpH7
f2范围:0——14
3一组计算式:
(1)cH
C酸
cOH-
C碱
(2)KwcHcOH-;cHKwcOH-
3pHlgcH
cOH-KwcH
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