时加入少量蒸馏水，趁热用普通漏斗过滤，滤液承接于洁净的蒸发皿中，用数毫升热水，洗涤小烧杯及漏斗上的残渣，将残渣全部转移至漏斗中，洗涤液仍盛接于蒸发皿中。3、硫酸亚铁铵的制备根据FeSO4的理论产量，计算并称取所需固体（NH4）2SO4的用量，在室温下将称出的（NH4）2SO4配置成饱和溶液，然后倒入上面所制得的FeSO4溶液中，混合均匀并用3molL1H2SO4溶液调节PH值为12，用沸水浴或水蒸气加热蒸发浓缩至溶液表面刚出现结晶薄层时为止（蒸发过程中不宜搅动）。放置，让其慢慢冷却，即有硫酸亚铁铵晶体析出。待冷却至室温后，用布氏漏斗抽气过滤。将晶体取出，称重。计算理论产量和产率。产率计算公式如下
f产率

实际产量（g）理论产量（g）×100
4产品检验
（1）标准溶液的配置
往3支25ml的比色管中各加入1ml2molL1KSCN，2ml、2molL1HCl溶
液。再用移液管分别加入不同体积的标准Fe3溶液5ml、10ml、20ml，最后用去
离子水稀释到刻度，制成含Fe3量不同的标准溶液。它们所对应的各级硫酸亚铁
铵药品的规格分别为
含Fe3005mg，符合一级标准；含Fe3010mg，符合二级标准；含Fe3020mg，
符合三级标准。
（2）Fe3分析
称取10g产品，置于25ml比色管中，加入15ml不含氧气的去离子水，使
产品溶解。然后按上述操作加入HCl溶液和KSCN溶液，再用不含氧气的去离
子水稀释至25ml。搅拌均匀。将它与配制好的上述标准溶液进行目测比色，确
定产品的等级。在进行比色操作时，可在比色管下衬以白瓷板；为了消除周围光
线的影响，可用白纸条包住装盛溶液那部分比色管的四周。从上往下观察，对比
溶液颜色的深浅程度来确定产品的等级。
七、实验注意事项及安全操作规程
1、硫酸是具有腐蚀性的强酸，会腐蚀皮肤，所以在操作中要特别小心以防
溅到皮肤上。
2、实验中会产生有毒气体，所以一定要注意实验室的通风。
八、实验结果的处理
计算理论产量和产率。产率计算公式如下
产率

实际产量（g）理论产量（g）×100
九、思考题
1、如何计算实验所需硫酸铵的质量和硫酸亚铁铵的理论产量，试列出计算
式。
2、为什么制备硫酸亚铁铵晶体时，溶液必须呈酸性？
3、为什么检验产品中的Fe3含量时，要用不含氧气的去离子水？如何制备
f不含氧气的去离子水？
fr