进了SO2的转化，生成的SO3增多，SO3＋H2OH2SO4提高了空气的酸度4ABC12．11分如图为我国新增阿勒泰大气背景监测点．监测点安装的监测设备可日常监测二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮及臭氧等污染物．NO分子因污染空气而臭名昭著，近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”．请回答下列问题．1NO的危害在于________填编号．A．破坏臭氧层C．造成酸雨
＋
B．高温下能使一些金属氧化D．与人体血红蛋白结合
－＋
2在含Cu的酶的活化中心中，亚硝酸根离子NO2可转化为NO，写出Cu和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：_____________________________________3在常温下，把NO气体压缩到101×108Pa，在一个体积固定的容器里加热到50℃，2发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力就不再改变，已知其中一种产物为N2O，3写出上述变化的化学方程式________________________________．4氟利昂如CCl2F2可在光的作用下分解，产生氯原子，氯原子会对臭氧层产生长久的
破坏作用臭氧的分子式为O3．有关反应如下：O3
O2＋O；Cl＋O3—→ClO＋O2；ClO
＋O—→Cl＋O2；总反应：2O3—→3O2在上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl是________．解析：1NO气体在破坏臭氧层的过程中起催化作用；NO能与人体血红蛋白结合而使人中毒；NO被O2氧化生成NO2，NO2与水反应生成HNO3可形成酸雨．2NO2转化为NO时氮的化合价降低，则Cu在反应中化合价必升高转化为Cu23T、
－＋＋
p1
1V一定时，＝，若气体反应为3mol，则生成的气体物质为2mol，已知生成物有N2O，p2
2它若为1mol，NO应为3mol，根据质量守恒，生成的另1mol气体物质是NO2，所以化学方程式为3NON2O＋NO2
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答案：1ACD4催化剂
＋－＋
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＋
2Cu＋NO2＋2HCu2＋NO↑＋H2O
33NON2O＋NO2
△
13．13分80℃，1013KPa下，用如图装置进行如下实验．A、C两筒内分别装有无色气体，它们可能是NH3、O2、N2、NO、CO2等气体，B筒内装有Na2O2固体，推动A的活塞使A筒内气体缓缓地全部通过B后进入C筒，C筒内气体由无色变为红棕色，但其体积换算成同温同压下却并未变化．不考虑2NO2
2O4
1C中发生的反应，其化学方程式是________________________________．已知原C中的气体是单一气体，它是________，理由是______________________________________．2将反应后C筒内气体，用水充分吸收，在同温同压下，气体体积减少一半，则与水r