关于溶度积和溶解度的计算
1、已知25℃时，Ag2CrO4的溶度积为11×1012，试求Ag2CrO4s在水中的溶解度gL1。MrAg2CrO4＝3317
2、在25℃时，将固体AgCl放入纯水中，不断搅拌并使溶液中有剩余的未溶解的AgCls，几天后，确定达到沉淀溶解平衡，测定AgCl的溶解度为192×103gL1，试求该温度下AgCl的溶度积。MrAgCl＝1435
3、25℃时，根据表格数据，补充完整。难溶物类型化学式Mr溶度积Ksp
AB型
AgCl143518×1010
溶解度C（molL1）
溶解度S（g100gH2O）
AB型
AgBr187953×1013
AB2或A2BAg2CrO4331711×1012
①Ksp由大到小排序
②S由大到小排序
由以上数据得到的启示
Ksp与C换算公式
4、t℃时，根据表格数据，补充完整。
化学式
溶度积Ksp
由Ksp计算所得S（g100gH2O）
CaCO3
25×109
BaSO4
11×1010
实测S（g100gH2O）14×10320×104
请分析误差产生的原因
5、t℃时，将10gCaCO3投入100g水中，充分溶解，再加入硫酸钠固体，当cSO42为多少时，开始形成CaSO4沉淀？通过计算说明，当cSO42为多少时，CaCO3可以完全转化为CaSO4沉淀？可能吗？（不考虑水解）KspCaCO3＝25×109，KspCaSO4＝9×106
1
f6、已知t℃时，KspAgCl＝18×1010，KspAgBr＝49×1013。在该温度下：
（1）饱和AgBr溶液中，cBr＝
。向该饱和AgBr溶液中加入NaCls，当
cCl达到多少时可以开始形成AgCl沉淀？
。
（2）AgCls若要在NaBr溶液中开始转化为AgBr沉淀，则cBr不应低于
。
（3）01molAgBrs若要在1LNaCl溶液中转化为AgCls，则cCl应大于
；
若要将此01molAgBrs完全转化AgCls，则原NaCl溶液中cCl应大于
，
据此，你认为该01molAgBrs能完全转化为AgCls吗？
。
饱和NaCl溶液中cCl约为5molL
（4）01molAgCls若要在1LNaBr溶液中完全转化为AgBrs，则原溶液中cBr应大于
。
7、25℃时，部分氢氧化物的溶度积如下表，按要求完成表格。保留一位有效数字（pH数值到01）
（请将计算过程写在对应空格内）
化学式
Ksp
cM
1molL时开始沉淀时溶液的pH
cM
001molL时开始沉淀时
溶液的pH
M
沉淀完全时溶液的pH
CuOH222×1020
FeOH280×1016
FeOH340×1038MgOH218×1011
2
f参考答案：
1、22×102gL13、
难溶物类型化学式
AB型
AgCl
2、180×1010
Mr1435
溶度积Ksp18×1010
溶解度C（molL1）
13×105
溶解度S（g100gH2O）
19×104
Ksp与C换算公式
Ksp＝C2
AB型
AgBr187953×1013
73×107
14×105
Ksp＝C2
AB2或A2BAg2CrO4331711×1012
65×105
22×103
Ksp＝4C3
①Ksp由大到小排序
AgClAg2CrO4AgBr
②S由大到小排序由r