溶度积的计算
（1）已知溶度积求离子浓度：例1、已知室温下PbI2的溶度积为71×109，求在cI01molL1的PbI2饱和溶液中Pb2的浓度最大可达到多少
（2）已知溶度积求溶解度：例2、已知298K时ＡgCl的Ksp18×1010，求其溶解度S
（3）已知溶解度求溶度积例3、已知AgCl298K时在水中溶解度为192×104g，计算其Ksp。
（4）利用溶度积判断离子共存：例4、已知298K时，MgCO3的Ksp682×106，溶液中cMg200001molL1，cCO3200001molL1，此时Mg2和CO32能否共存？
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f（5）利用溶度积判断沉淀平衡移动方向：
已知：KSP（AgCl）＝18×10－10
KSP（AgI）＝83×10－17
往AgCl固体中加入蒸馏水，使其达到溶解平衡，
（1）求溶液中c（Ag）有多大？
（2）再向该溶液加入KI，使I浓度达到01molL请判断有没有AgI生成？
（6）溶度积与PH：例525℃时，KspMgOH256×1012求MgOH2的饱和溶液中的cMg2和PH值；若往此饱和溶液中滴入无色酚酞则溶液呈什么颜色？
练习1：在100mL001molLKCl溶液中，加入1mL001molLAgNO3溶液，有沉淀已知AgClKSP18×1010？Ag沉淀是否完全（化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×105molL，沉淀就达完全）
练习2：25℃时KspFeOH249×1017，KspAlOH313×1033比较FeOH2、AlOH3饱和溶液中溶解度的大小
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f练习3：1已知常温下，AgI在水中的溶解度为21×106gL求AgI饱和溶液中的溶度积Ksp。
2求AgI在0001molL的KI溶液中的溶解度。3求AgI在0001molL的AgNO3溶液中的溶解度。
沉淀溶解平衡的应用
1、沉淀的生成
a、加沉淀剂法b、调pH值C、氧化还原法d、同离子效应法
例1：在1molL1CuSO4溶液中含有少量的Fe3杂质，pH值控制在什么范围才能除去Fe3使
cFe3≤105molL1
FeOH3的Ksp26×1039，CuOH2的Ksp56×1020
例2已知AgI的Ksp85×1017AgCl的Ksp18×1010在含有001molLNaI和001molLNaCl的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，先析出什么沉淀？当第二种离子刚开始沉淀的时候，第一种是否沉淀完全计算说明原因
2、沉淀的溶解3、沉淀的转化
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f①锅炉除水垢：锅炉水垢既会降低燃料的利用率，造成能源浪费，还会影响锅炉的使用寿命，造成安全隐患，因此要定期清除。水垢的主要成分是CaCO3、CaSO4。如何除去水垢
②工业处理重晶石：在分析化学中常常先将难溶强酸盐转化为难溶弱酸盐然后用酸溶解使阳离子进入溶液。例如重晶石是制备钡的重要原料，但BaSO4不溶于酸，用饱和碳酸钠溶液处理即可转化为易溶于酸的碳酸钡。请你分析其原理。1、BaSO4的Kspr