高三化学高效课堂资料
第三章第4节离子反应（第1课时）
【课标要求】
了解水溶液中的离子反应在物质检测、化学反应规律研究、物质转化中的应用。
【学习目标】
1掌握离子反应发生的条件
2能准确书写离子方程式
【学习过程】
一、离子反应发生的条件
课前预习
1溶液中离子之间，以及离子与原子或分子之间发生的反应称为离子反应。如果离子之间结合能
结合生成沉淀、弱电解质或气体挥发性物质，或者发生氧化还原反应，本质是使溶液中某种或
某些离子浓度降低，就会发生离子反应。
2认真阅读课本P98P101完成下列问题
实验内容
实验现象
反应的离子方程式
向碳酸钠中溶液中滴加少量的盐酸
向碳酸钠溶液中滴加少量的氯化钙
溶液
向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加
少量的盐酸
向NaHCO3溶液中滴加少量的Al2SO43溶液
向高锰酸钾溶液中滴入少量的氯化
亚铁溶液
课堂探究
离子反应发生的条件
1．生成沉淀
1如BaOH2溶液与Na2SO4溶液混合时，其离子方程式为
。
2由一种难溶电解质溶解生成的离子与其他离子反应生成另一种更难溶电解质，使相应离子浓度
降低，促进原沉淀继续溶解并转化为新的沉淀。如MgCO3与NaOH溶液反应可生成MgOH2沉淀，
其离子方程式为
。
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2．生成弱电解质
1生成水：如KOH溶液与HNO3溶液反应，离子方程式为
。
2生成其他弱电解质
①强酸生成弱酸：如H2SO4与CH3COONa溶液反应的离子方程式为
。
②强碱生成弱碱：如NH4Cl溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为
。
③水解反应：如CH3COONa水解的离子方程式为
。
3．生成气体
Na2CO3溶液与足量盐酸反应，离子方程式为
。
浓NH4Cl溶液与浓NaOH溶液共热时的离子方程式为
。
4．发生氧化还原反应
强的氧化性离子与强的还原性离子不能大量共存
向CuSO4溶液中加入锌片：
。
FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：
。
小结：
1常见的与H＋结合的弱酸根离子有：F－、ClO－、S2－、HS－、SO23－、HSO－3、PO34－、HPO24－、H2PO－4、CO23－、HCO－3、CH3COO－、HCOO－等。2常见的与OH－结合的弱碱阳离子有：NH＋4、Fe3＋、Cu2＋、Z
2＋、Mg2＋、Al3＋等。
3如果溶液中存在多种还原性离子且离子浓度较为接近时，加入的强氧化剂首先氧化还原性强的
离子，如向同浓度的NaBr、NaI、FeCl2混合溶液中通入Cl2，Cl2先氧化I－，再氧化Fe2＋，最后氧化Br－。
巩固练习
1NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是
A．H＋和CO23－
B．HCO－3和HSO－4
C．Na＋、HCO－3和H＋
D．HCO－3和H＋
2下列反应r