昌乐博闻学校化学学案
编制：马德正
校对：
高三化学高效课堂资料
学案2离子反应【考纲课标解读与考情分析】
一、考纲课标解读
1了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。
2掌握离子反应发生的条件及离子方程式的书写。
二、考情分析
年份
2013年
2014年
2015年
2016年
2017年
2018年
知识点
金属、碱、酸碱、氧化沉淀的转常见元素常见元素离子反应
酸之间的电化学反化，离子反元素、化合元素、化合方程式的
反应
应
应
物的考查物的考查书写
形式
选择
选择
填空
选择
选择
填空
离子方程离子方程离子方程离子共存离子共存离子方程
式的正误式的正误式的书写的考查
的考查
式的书写
判断
判断
离子反应在历年都有考查，题型为选择题或填空题，考察内容为离子方程式的正误判断或书写，离子共存的判断。
学生根据表的展示，总结规律。
三、学习目标1．掌握离子共存的判断；2．掌握离子方程式的书写、离子方程式的正误判断。教师展示学习目标。
【知识点探究与深度挖掘】
一、离子反应
1．离子反应的本质：反应物中某些离子的浓度减小。2．离子反应发生的条件1复分解反应
①生成难溶物：AgCl、BaSO4、CaCO3等。②生成弱电解质：CH3COOH、NH3H2O、H2O等。③生成挥发性物质：CO2、SO2、NH3等。
1
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2氧化还原反应
①具有强氧化性离子：M
O4－、ClO－、Fe3、NO3－H。
②具有强还原性离子：S2、SO32、I－、Fe2。
③两者相遇会发生氧化还原反应。
校对：
学生回答，其他同学补充，教师订正。
3．离子方程式1一般离子方程式的书写，按照“写拆删查”四步书写。例如：实验室制取氯气：
①写：写化学方程式：M
O24HCl
M
2＋2Cl－Cl2↑2H2O
②拆：拆成离子形式：易溶于水，易电离的物质（包括强酸、强碱、易溶盐）写成离子
单质、气体、难溶物、弱电解质、氧化物保留化学式。
M
O24H4Cl
M
2＋2Cl－Cl2↑2H2O
③删：删去未反应的离子：M
O24H2Cl
M
2＋Cl2↑2H2O
④查：检查是否书写正确。遵循两边原子守恒、电荷守恒。
2“和量有关”的离子方程式：谁少量，谁系数为“1”。
例如：少量NaHCO3溶液与足量CaOH2溶液混合。NaHCO3少量，系数为1NaHCO3CaOH2NaOHH2OCaCO3↓，经“写拆删查”四步，
子方程式：HCO3Ca2OH＝CaCO3↓H2O教师讲解，学生练习
得到离
例1．少量CaHCO32和足量NaOH溶液混合反应离子方程式。学生练习
例2下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的r