HCO3更多地析出。
c使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度26、（B）某化学课外小组用右图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。（1）写出A中反应的化学方程式
f（2）观察到A中的现象是。（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是，写出有关的化学方程式。（4）C中盛放CCl4的作用是。
（5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入，现象是。
27、硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸猴，为控制水解时Fe3的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3必须先还原为Fe2。实验步骤如下：28H2SO4FeOFe2O3Fe3O4a容量瓶
II取样分析
Fe
NaClO3
H2SO4产品红褐色溶液。
I酸溶
III还原
IV氧化、水解、聚合
（1）用98的硫酸配制28的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有b烧杯c烧瓶。
（2）步骤II取样分析溶液中的Fe2、Fe3的含量，目的是a控制溶液中Fe与Fe含量比c确定氧化Fe所需NaClO3的量（3）用NaClO3氧化时反应方程式如下：6FeSO4NaClO33H2SO4→3Fe2SO43NaCl3H2O若改用HNO3氧化，则反应方程式如下6FeSO42HNO33H2SO4→3Fe2SO43NO↑4H2O
223
b确定下一步还原所需铁的量d确保铁的氧化物酸溶完全
已知1molHNO3价格016元、1molNaClO3价格045元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的得弊，利是。聚合硫酸铁溶液中SO42Fe3物质的量之比不是32。根据下列供选择的试剂和基本与操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42Fe3物质的量之比。与（4）测定时所需的试剂aNaOH（5）需要测定。bFeSO4和cBaCl2dNaClO3，弊是
的质量（填写化合物的化学式）。（按操作先后顺序列出）。c蒸发、结晶
（6）选出测定过程中所需的基本操作a萃取、分液d冷却、称量b过滤、洗涤e烘干或灼烧
f六、（本题共20分）28、某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如右图。
加热聚丙烯废塑料得到的产物如右表：（1）试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可可制取高聚物聚乙炔。产物质量分数①②③A中残留物→电石→乙炔→聚乙炔写出反应②③的化学方程式、。种。氢气12甲烷24乙烯12丙烯16苯20r