单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是。a将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中b将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应c将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液d比较这两种元素的气态氢化物的稳定性24、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、CrOH2、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2（1）该反应中的还原剂是（2）该反应中，发生还原反应的过程是。→。（填名称），可以验证该结论的实验是
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。（4）如反应转移了03mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为。25、在某一容积为2L的密闭容器内，加入08mol的H2和06mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2gI2g2HIgQQ0
反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：（1）该反应的化学平衡常数表达式为。
f（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率vHI为（3）反应达到平衡后，第8分钟时：①若升高温度，化学平衡常数KHI浓度的变化正确的是②若加入I2，H2浓度的变化正确的是填写增大、减小或不变（用图2中ac的编号回答），（用图2中df的编号回答）
。
（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况
五、（本题共24分）考生注意：26题为分叉题，分为A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。26、（A）我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
食盐水CO2合成氨厂NH3沉淀池X循环II循环INH3母液提取副产品
，副产品的一种用途为。。。（填上述流
煅烧炉
Na2CO3
1上述生产纯碱的方法称2沉淀池中发生的化学反应方程式是3写出上述流程中X物质的分子式
4使原料氯化钠的利用率从70提高到90以上，主要是设计了程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是。
5为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加。6向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有a增大NH4的浓度，使NH4Cl更多地析出b使Nar