的填序号，且选出全部合理的，控制pH＝5的目的是。4步骤⑤要得到无水CuCl2，应控制的一定条件是。5步骤①中所发生的全部反应的离子方程式：。
（1）往Z
Cl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为．．。（2）从图中数据计算可得Z
OH2的溶度积（Ksp）（3）某废液中含Z
2
。。mol（精确到小数点后2位）。
离子，为提取Z
1
2
离子可以控制溶液中pH值的范围是
（4）往1L100molLZ
Cl2溶液中加入NaOH固体至pH6，需NaOH
（5）已知：往Z
Cl2溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可制得氯化铅白色晶体。25℃时，PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下：c（HCl）（molL）
311
050
100491
204521
290590。
402748
5161081
5781401
10c（PbCl2）（molL）510根据上表数据判断下列说法正确的是
a．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大b．PbCl2固体在050molL盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度c．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子（配离子）d．PbCl2固体可溶于饱和食盐水13．某化学兴趣小组拟用粗氧化铜含少量铜粉、氧化铁及不溶于酸的杂质制取无水氯化铜，其制备步骤如下：
1
f1－4DDBD5．答案⑴2CaOH2＋2Cl2＝CaC1O2＋CaCl2＋2H2O10CaOH2＋10Cl2＝2CaC1O2＋CaC1O32＋7CaCl2＋10H2O⑵10⑶＜2×
5a5a3
69BBBC10【答案】（1）增大硫酸浓度；加热升高温度；边加硫酸边搅拌（要求写出两条）（2）滤渣Ⅰ主要成分有FeOH3、AlOH3（3）从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有CaSO4、Na2SO4（4）①该反应的生成物为MgClO32和NaCl的混合溶液，NaCl的溶解度随温度变化不大，MgClO32的溶解度随温度升高而升高。利用两物的溶解度差异，通过加热蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，将MgClO32与NaCl分离，制得MgClO32。②因为在相同温度向下NaCl的溶解度最小，所以在冷却结晶过程中，会有少量NaCl随MgClO32析出；重结晶。11BC12答案1Z
4OHZ
OH4210
1722
2分
2分2分
380120
4182分（5）a、b、c、d13答案：⑴FeOH3⑵AC使Fe2转化为Fe3⑶FG使Fe3转化为FeOH3⑷通入HCl气体使CuCl22H2O23322在酸性条件下失水⑸CuO2HCuH2O；Fe2O36H2Fe3H2O；2FeCu2FeCu
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