高中化学除杂总结表
序原物杂质除杂试剂号
操作
1
N2
O2
灼热的铜丝网2CuO22CuO
固转气
2
CO2
H2S饱和NaHCO3溶液NaHCO3H2SNaHSH2OCO2↑
洗气
3CO
CO2氢氧化钠CO2NaOHNa2CO3H2O
洗气
4
CO2
CO灼热的氧化铜CuOCOCuCO2
固转气
5
CO2
HCL饱和碳酸氢钠NaHCO3溶液NaHCO3HClNaClH2OCO2↑
洗气
6
H2S
HCL饱和硫氢化钠NaHSHClNaClH2S
洗气
7
SO2
HCL饱和亚硫酸氢钠NaHSO3HClNaClH2OSO2↑
洗气
8
Cl2
HCl饱和食盐水，HCl易溶于NaCl中
洗气
9
CO2
SO2饱和碳酸氢钠，NaHCO3SO2NaHSO3H2OCO2↑
洗气
10碳粉M
O2浓盐酸M
O24HCl浓M
Cl2Cl2↑2H2O
加热过滤
11M
O2碳粉CO2CO2
灼烧
12碳粉CuO稀盐酸CuO2HClCuCl2H2O
过滤
氢氧化钠（过量保证Al2O3充分被溶解）Fe2O3与NaOH不发应，过滤Al2O32NaOH2NaAlO2H2O过滤除去氧化铁，13Al2O3Fe2O3向滤液中通入过量的CO2，NaAlO2CO22H2OAlOH3↓NaHCO3，过滤得到AlOH3然后洗涤灼烧反应式：2AlOH3（加热）Al2O33H2O。
氢氧化钠，Al2O3是两性氧化物，能与强碱溶液反应，往试样里加过滤
14Fe2O3Al2O3入足量的NaOH溶液，使其中Al2O3转化为可溶性NaAlO2，然后过
滤，洗涤难溶物，即为纯净的Fe2O3
盐酸氨水，加入稀盐酸Al2O36HCl2AlCl33H2O，过滤
15
Al2O3
SiO2
过滤去除二氧化硅，向滤液中通入AlCl33NH3H2OAlOH3↓3NH4Cl，过滤得到AlOH3然后洗涤灼烧得Al2O3。
反应式：2AlOH3（加热）Al2O33H2O。
16SiO2Al2O3加盐酸：Al2O36HCl2AlCl33H2O过滤得二氧化硅。
过滤
17SiO2Z
O盐酸溶液Z
O2HClZ
Cl2H2O过滤得二氧化硅
过滤
BaCO
18BaSO4
盐酸，BaCO3HClBaCl2H2OCO2↑
3
过滤
19
NaHCONa2C
3
O3
二氧化碳，Na2CO3CO2H2O2NaHCO3
NaHC
20NaClO3
盐酸2NaHCO3HClNaClH2OCO2↑
加酸转化法
1
f加氧
2FeC
21
FeCl3l2
通入氯气，Cl22FeCl22FeCl3
化剂转化法
CuCl加铁，先2FeCl3Fe3FeCl2，后FeCuCl2FeCl2Cu（活动性强的氯气
22FeCl3
金属把活动性弱的金属置换出来），过滤除Cu再通入氯气，
过滤
2
Cl22FeCl22FeCl3
加还
FeCl
23FeCl2
铁，2FeCl3Fe3FeCl2
3
原剂转化法
24CuO铁磁铁
吸附
氢氧氯化蒸馏水，胶体净化的一般方法：渗析法将胶体装入半透膜制作的渗析
25化铁铁
渗析袋置于流水中一段时间后电解质离子逐渐穿过半透膜而被
胶体
流水带走而胶粒颗粒大不能穿过半透膜从而得到净化
26CuSFeS稀盐酸FeSH2SO4H2S↑FeSO4CuS不会被硫酸溶解过滤
碘单氯化
27
加热，碘升华（利用碘的性质）
质
钠
加热升华
NaCl氯化
28晶体铵
加热NH4CL→NH3↑H2O
加热分解
蒸馏水温度升高KNO3的溶解度随之大大的增加而NaCr