高中化学除杂总结表
序原物杂质
号
除杂试剂
操作
1
N2
O2灼热的铜丝网2CuO22CuO
固转气
2CO2H2S饱和NaHCO3溶液NaHCO3H2SNaHSH2OCO2↑
洗气
3COCO2氢氧化钠CO2NaOHNa2CO3H2O
洗气
4CO2CO灼热的氧化铜CuOCOCuCO2
固转气
5CO2HCL饱和碳酸氢钠NaHCO3溶液NaHCO3HClNaClH2OCO2↑6H2SHCL饱和硫氢化钠NaHSHClNaClH2S
洗气洗气
7SO2HCL饱和亚硫酸氢钠NaHSO3HClNaClH2OSO2↑
洗气
8Cl2HCl饱和食盐水，HCl易溶于NaCl中
洗气
9CO2SO2饱和碳酸氢钠，NaHCO3SO2NaHSO3H2OCO2↑10碳粉M
O2浓盐酸M
O24HCl浓M
Cl2Cl2↑2H2O
洗气加热过滤
11M
O2碳粉CO2CO2
灼烧
12碳粉CuO稀盐酸CuO2HClCuCl2H2O
过滤
氢氧化钠（过量保证Al2O3充分被溶解）Fe2O3与NaOH不过滤
发应，Al2O32NaOH2NaAlO2H2O过滤除去氧化铁，向滤液13Al2O3Fe2O3
中通入过量的CO2，NaAlO2CO22H2OAlOH3↓NaHCO3，过滤
得到AlOH3然后洗涤灼烧反应式：2AlOH3（加热）
fAl2O33H2O。
氢氧化钠，Al2O3是两性氧化物，能与强碱溶液反应，往试过滤14Fe2O3Al2O3样里加入足量的NaOH溶液，使其中Al2O3转化为可溶性
NaAlO2，然后过滤，洗涤难溶物，即为纯净的Fe2O3
盐酸氨水，加入稀盐酸Al2O36HCl2AlCl33H2O，过过滤
滤去除二氧化硅，向滤液中通入AlCl33NH3H2OAlOH315Al2O3SiO2
↓3NH4Cl，过滤得到AlOH3然后洗涤灼烧得Al2O3。反
应式：2AlOH3（加热）Al2O33H2O。
16SiO2Al2O3加盐酸：Al2O36HCl2AlCl33H2O过滤得二氧化硅。
过滤
17SiO2Z
O盐酸溶液Z
O2HClZ
Cl2H2O过滤得二氧化硅
过滤
18BaSO4BaCO3盐酸，BaCO3HClBaCl2H2OCO2↑
过滤
NaHCNa2CO
19
二氧化碳，Na2CO3CO2H2O2NaHCO3
O3
3
NaHC
20NaCl
盐酸2NaHCO3HClNaClH2OCO2↑
O3
加酸转化法
加氧
2FeC
21FeCl3
通入氯气，Cl22FeCl22FeCl3
l2
化剂转化
法
加铁，先2FeCl3Fe3FeCl2，后FeCuCl2FeCl2Cu（活动氯气22FeCl3CuCl2性强的金属把活动性弱的金属置换出来），过滤除Cu再通入过滤
氯气，Cl22FeCl22FeCl3
f加还
23FeCl2FeCl3铁，2FeCl3Fe3FeCl2
原剂转化
法
24CuO铁磁铁
吸附
蒸馏水，胶体净化的一般方法：渗析法将胶体装入半透膜制渗析氢氧
氯化作的渗析袋置于流水中一段时间后电解质离子逐渐穿过半25化铁
铁透膜而被流水带走而胶粒颗粒大不能穿过半透膜从而得到胶体
净化
26CuSFeS稀盐酸FeSH2SO4H2S↑FeSO4CuS不会被硫酸溶解过滤
碘单氯化
27
加热，碘升华（利用碘的性质）
质钠
加热升华
NaCl氯化
28晶体
加热NH4CL→NH3↑H2O铵
加热分解
蒸馏水温度升高KNO3的溶解度随之大大的增加而NaCl重结的溶解度受温度r