醇，异丙醇；乙酸、甲酸甲酯。
4．简单微粒的结构特点
（1）离子的电子层排布
主族元素阳离子跟上一周期稀有气体的电子层排布相同，如Na、Mg2与Ne相同。
主族元素阴离子跟同一周期稀有气体的电子层排布相同，如O2、F与Ne相同。
（2）等电子微粒（注意主要元素在周期表中的相对位置）
①
10e
微粒：CH4，N3、
NH
2
、NH3、
NH
4
，O2、OH、H2O、H3O，F、HF，Ne，Na，Mg2，
Al3等。
②18e微粒：SiH4，P3、PH3，S2、HS、H2S，Cl、HCl，Ar，K，Ca2等。
特殊情况（10－1×2＝18）：C2H6、CH3OH、CH3F，N2H4，H2O2，F2等。
③核外电子总数及质子总数均相同的微粒：
分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne等，SiH4、PH3、H2S、HCl、Ar等。
阳离子：Na、H3O、
NH
4
等；阴离子：
NH
2
、OH、F等，HS、Cl等；
5．元素周期律及周期表
（1）元素周期律
元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律叫元素周期律。它是原子核外
电子排布周期性变化的必然结果。这些周期性变化主要体现在原子核外电子排布，原子半径，
元素的主要化合价，元素的金属性及非金属性，元素氢化物的稳定性和最高价氧化物对应水
化物的酸碱性等方面。
（2）元素周期表
①元素周期表的结构（注意编排原则）。
Ⅰ零
A
Ⅱ一H
A
ⅢⅣⅤⅥⅦHe
A
A
A
A
A
二LiBe
BCNOFNe
ⅢⅣⅤⅥⅦ
ⅠⅡ
三NaMg
Ⅷ
AlSiPSClAr
B
B
B
B
B
B
B
4
f四KCa
CrM
Fe
CuZ

AsSeBr
五RbSr
SbTeI
六CsBa
Bi
七
②元素周期表与原子结构的关系
核电荷数＝原子序数＝质子数＝核外电子数；周期＝电子层；主族＝最外层电子。
③元素周期表与元素性质关系
同周期元素性质的递变规律：同周期元素从左到右，随着核电荷数的增加，原子半径逐
渐减小，最外电子层电子数增多，原子失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强。因
此，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；元素最高价氧化物所对应的水化物碱性逐
渐减弱，酸性逐渐增强；气态氢化物的稳定性逐渐增强。
同主族元素性质的递变规律：同主族元素从上到下，随着核电荷数的增加，电子层数增
多，原子半径逐渐增大，原子失电子的能力逐渐增强，得电子的能力逐渐减弱。因此，元素
的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；元素最高价氧化物所对应的水化物碱性逐渐增强，
酸性逐渐减弱；气态氢化物的稳定性逐渐减弱。
6．元素周期表的应用
（1）微粒半径大小的比较
①同主族或同周期元素的原子或简单离子，根据元素在周期表中的位置来比较。
②阳离子r