光速）；轻：质量轻（约为911×1031kg）；电：1个电子带1个单位负电荷。正因为核外电子运动的特征与宏观物体不同，因此就不能用描述宏观物质的规律来描述核外电子的运动情况。（2）电子云我们常用一种能够表示电子在一定时间内在核外空间各处出现机会的模型来描述电子在核外的运动。由于这个模型很像原子核外有一层疏密不等的“云”，所以形象地把它叫做电子云。小黑点的疏密表示电子在空间某处出现机率的大小。一个小黑点表示电子曾在此处出现过一次，绝不是表示一个电子。（3）核外电子（主层）排布电子层：由于电子的能量不同以及通常运动离核远近的不同，可以把核外运动的电子分层。从内到外分为K、L、M、N、O、P、Q层，即1、2、3、4、5、6、7层。在含有多电子的原子里，电子分层排布的规律主要如下：①能量最低原理。核外电子的排布要使原子体系能量最低，一般是尽先排布在能量较
2
f低的电子层里，然后依次排布在能量较高的电子层里。②原子核外各电子层最多容纳2
2个电子（
表示电子层数）。
③原子最外层电子数目不超过8个，次外层电子数目不超过18个，倒数第3层电子数
目不超过32个。K层为最外层时，不超过2个。
（4）核外电子（亚层）排布
在不同的电子主层中存在不同的电子亚层：
电子主层符号K
L
M
N
……
电子亚层符号sspspdspdf……
轨道数
1131351357……
容纳最多
2262610261014……
电子数目
2
8
18
32
……
①轨道的能量高低：亚层相同，取决于主层。如
2s
1s
s，即3s2s
1s
主层相同，取决于亚层。如
f
d
p

s，即3d3p3s；
主层不同，亚层也不同，可能出现能级交叉。
如
1d
s，5s；5d4f6s。

1d
2f
s，即3d4s，4d
②电子填充规则：能量最低原理；当轨道能量相同时，应尽可能占居更多的轨道（全
空、半充满、全充满都是稳定状态）；
③轨道的空间构型：s轨道呈球型，p轨道呈“哑铃”型，d轨道呈4个梅花瓣型。
④原子轨道符号：s；px，py，pz；dxy，dxz，dyz，dx2y2，dz2；……
3．同位素、同素异形体与同系物、同分异构体的比较
同位素
同素异形体
同系物
同分异构体
对象
元素
单质
主要是有机物
主要是有机物
同者
质子数
元素
物质类别
分子式
异者化性
中子数几乎完全相同
物质结构相似，可相互转变
CH2的个数非常相似
分子结构可相似，也可不同
3
f实例
H、D、T；35Cl、37Cl。
金刚石、石墨、C60；O2、O3；P4、P红。
甲烷、乙烷；甲醛、乙醛。
丙r