专题复习二
物质结构和元素周期律
一、知识要点
考纲定位：
应用：元素周期表（结构及性质递变规律）。
掌握：元素周期律。
理解：元素，同位素，同素异形体；核电荷数、质子数、中子数和核外电子数；
核外电子排布，原子结构示意图；原子，离子，短周期元素的离子结构；
离子键和离子化合物，共价键和共价化合物；电子式；结构式；
离子晶体，分子晶体，原子晶体。
知道：核外电子运动状态；化学键，金属键；极性键和非极性键；
极性分子和非极性分子，分子间作用力。
1．原子结构
（1）原子的构成
不带电
中子中子数决定同位素
原子核
相对质量＝1008
带1个单位正电荷
质子质子数决定元素种类
原子（
AZ
X
）
决定元素的化学性质
相对质量＝1007带1个单位负电荷
核外电子质量是质子质量的11836核外电子排布（尤其是最外层电子数）
AZ
X
：表示核电荷数为
Z，质量数为
A
的
1
个原子。
（2）粒子数之间的关系
在原子中：①质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
②核电荷数＝原子序数＝质子数＝核外电子数
在离子中：①阳离子的核外电子数＝阳离子的质子数－阳离子的电荷数
②阴离子的核外电子数＝阴离子的质子数＋阴离子的电荷数
（3）元素与同位素
1
f具有相同的核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。因此，只要原子核里的质子数相同，不考虑核内中子数与核外电子数，也不管它是以游离态存在还是以化合态存在，就是同一种元素。
具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的不同原子互称为同位素。理解同位素这个概念应注意以下内容：决定同位素种类的是中子数；同位素因原子序数相同，在周期表中的位置相同故称“同位素”；许多元素具有多种同位素，因此原子的种类远远超过元素的种类；在天然存在的某种元素里，无论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子百分比（即丰度）一般不变；同位素的中子数不同，因此物理性质有差异；同位素的核外电子排布相同，因此化学性质相同；相对原子质量是指“某元素1个原子的评价质量与1个12C原子质量的112之比值”。在数值上等于：元素的相对原子质量＝元素各同位素的相对原子质量×各同位素所占的原子百分比元素的近似相对原子质量＝元素各同位素的质量数×各同位素所占的原子百分比元素（无同位素）的近似相对原子质量＝质量数＝质子数＋中子数2．原子核外电子的排布（1）核外电子运动特征小：运动的范围狭小（在直径10×1010m的空间内）；快：运动的速度快（接近r