第2课时
学习目标定位
电离平衡常数和水的离子积
1知道电离平衡常数的意义，会书写电离平衡常数的表达式。2熟悉水的
电离平衡及其影响因素，知道水的离子积常数的表达式及其应用。
1．将下列Ⅰ中的物质与Ⅱ、Ⅲ中的物质类型用短线连接起来。
2．醋酸是一种弱酸，请回答下列问题。1醋酸的电离方程式是CH3COOHcHcCH3COO。cCH3COOH
＋－
H＋CH3COO，其化学平衡常数表达式是K＝
＋
－
2若将少量盐酸加入醋酸溶液中，醋酸的电离平衡向左移动，溶液中cH变化是增大。3若将少量氢氧化钠固体加入醋酸溶液中，醋酸的电离平衡向右移动，溶液的pH变化是增大。4将足量的醋酸加入到碳酸钠溶液中，观察到的现象是溶液中有无色气体产生，反应的离子方程式是2CH3COOH＋CO23CO2↑＋H2O＋2CH3COO，此实验可说明醋酸的酸性比
－－
＋
碳酸强。
探究点一电离平衡常数1．电离平衡与化学平衡类似，请你根据化学平衡常数的表达式，推断写出弱电解质AB
＋
A
cAcB－＋B的电离平衡常数简称电离常数的表达式K＝。cAB
＋－
2．一元弱酸的电离常数用Ka表示，一元弱碱的电离常数用Kb表示。CH3COOH的电离常数的表达式是Ka＝cCH3COOcH，NH3H2O的电离常数的表达式是Kb＝cCH3COOH
－＋
fcNH4cOH。cNH3H2O
＋－
3．根据电离常数的表达式分析判断，电离常数K值越大，表示该弱电解质越容易电离，所对应的弱酸的酸性相对较强或弱碱的碱性相对较强。4．弱电解质的电离除用电离平衡常数衡量外，还可用电离度表示弱电解质电离程度的大小。已电离的弱电解质浓度弱电解质的电离度α可表示为α＝×100弱电解质的初始浓度电离度与电离平衡常数虽然均可表示弱电解质的电离情况，但又有区别。在一定温度下，弱电解质的电离平衡常数与弱电解质溶液的初始浓度无关，而电离度与初始浓度有关。一般而言，弱电解质溶液的浓度越大，电离度越小；弱电解质溶液的浓度越小，电离度越大。归纳总结1电离平衡常数是指一定温度下，弱电解质达到电离平衡时，弱电解质电离生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度之比为一常数，简称电离常数，用K表示。电离常数与浓度无关，只与温度有关。由于电离是吸热的，所以电离平衡常数随着温度的升高而增大。2电离常数的意义：根据电离常数大小，可以判断弱电解质的相对强弱，K值越大，离子浓度越大，即表示该电解质越强。所以从Ka或Kb的大小，可r