电化学中电极反应式的书写技巧
电化学中电极反应式的书写不仅是电化学教学的重点和难点，更是高考的热点题型之一，下面就如何正确书写电极反应式进行了较为详尽的归纳总结，旨在“抛砖引玉”。一、原电池中电极反应式的书写1、先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。2、注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式如Al－Cu－NaHCO3溶液构成的原电池中，因Al失去电子生成的Al3能与HCO3－反应：Al33HCO3－AlOH3↓3CO2↑，故铝件（负极）上发生的反应为：Al－3e－3HCO3－AlOH3↓3CO2↑，而不是仅仅写为：Al－3e－Al3。3、若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，电极反应式中不能出现H，且水必须写入正极反应式中，与O2结合生成OH，若电解质溶液为酸性，电极反应式中不能出现OH－，且H必须写入正极反应式中，与O2结合生成水。如例1、例2。4、正负极反应式相加（电子守恒）得到电池反应的总反应式。若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的电极反应式，即得到较难写出的电极反应式。如例2。例1、有人设计以Pt和Z
为电极材料，埋入人体内作为作为某种心脏病人的心脏起搏器的能源。它依靠跟人体内体液中含有一定浓度的溶解氧、H和Z
2进行工作，试写出该电池的两极反应式。解析：金属铂是相对惰性的，金属锌是相对活泼的，所以锌是负极，Z
失电子成为Z
2，而不是Z
O或Z
OH2，因为题目已告诉H参与作用。正极上O2得电子成为负二价氧，在H作用下肯定不是O2、OH等形式，而只能是产物水。故发生以下电极反应：负极：2Z
－4e2Z
2，正极：O24H4e2H2O。例2、用金属铂片插入KOH溶液中作电极，在两极上分别通入甲烷和氧气，形成甲烷氧气燃料电池，该电池反应的离子方程式为：CH42O22OHCO323H2O，试写出该电池的两极反应式。解析：从总反应式看，O2得电子参与正极反应，在强碱性溶液中，O2得电子与H2O结合生成OH，故正极反应式为：2O24H2O8e8OH。负极上的反应式则可用总反应式减去正极反应式（电子守恒）得CH410OH－8eCO327H2O。二、电解池中电极反应式的书写1、首先看阳极材料，如果阳极是活泼电极（金属活动顺序表Ag以前），则应是阳极失电子，阳极不断溶解，溶液中的阴离子不能失电子。2、如果阳极是惰性电极（Pt、Au、石墨），则应是电r