℃，其挥发性一般比有机溶剂
（填“大”或“小”），
可用作
（填代号）
a．助燃剂
b．“绿色”溶剂
c．复合材料
d．绝热材料
（4）X中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3形成的晶体结
构如图所示。X的元素符号是
，与同一个N3相连的X有
个。
答案：（1）1s22s22p6；（2）πσ；（3）小b；（4）Cu
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【08高考广东】27．镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上
从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。
（1）以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl2
等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有
。
（2）已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示
意图如下图所示，请改正图中错误：
。
f（3）用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出
五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：
。
（4）Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：
氧化物NaFMgF2SiF4熔点K12661534183
解释表中氟化物熔点差异的原因：
。
（5）人工模拟是当前研究的热点。有研究表明，化合物X可用于研究模拟
酶，当其结合b：
或Cu（I）（I表示化合价为1）时，分别形成a和
①a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有
键
的特性。
②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相
互作用力的差异
。
答案：1以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备Mg时，常加入NaCl、KCl、或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有：增大离子浓度，从
f而增大熔融盐的导电性。2请更正图中错误：⑧应为黑色。3请用原子结
构的知识解释发光的原因：原子核外电子按一定轨道顺序排列，轨道离核越远，
能量越高。燃烧时，电子获得能量，从内侧轨道跃迁到外侧的另一条轨道。跃迁
到新轨道的电子处在一种不稳定的状态，它随即就会跳回原来轨道，并向外界释
放能量（光能）。4解释表中氟化物熔点差异的原因：NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，所以NaF与MgF2远比SiF4熔点要高。又因为Mg2的半径小于Na的半径，所以MgF2的离子键强度大于NaF的离子键强度，故MaF2的熔点大于NaF。5①a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳
键具有：σ键的特性。②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较
a和b中微粒间相互作用的差异：a中微粒间的相互作用为氢键，b中微粒间的
相互作用为配位共价键。
【08高r