【09高考山东】32C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。
（1）写出Si的基态原子核外电子排布式
。
从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序
为
。
（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为
，
微粒间存在的作用力是
。
（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为
（填元素符号）。
MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，
其原因是
。
（4）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很
大不同。CO2中C与O原子间形成键和键，SiO2中Si与O原子间不形成上述
健。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间
不能形成上述键
。
答案：（1）1s22s22p63s23p2O＞C＞Si；2sp3共价键；（3）MgMg2半径
比Ca2小，MgO晶格能大；（4）Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，pp
轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键
【09高考上海】23．海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。
1在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：
①Cl2C1Cl②ClH2HClH③HC12HClCl……
反应②中形成的化合物的电子式为
；反应③中被破坏的化学键属
于
键填“极性”或“非极性”。
2在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺
序是
用元素符号表示。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周
期表的第周期族。
3卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确
的是
。
a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深b．卤化氢的键长按HF、HC1、HBr、HI的顺序依次减小
fc．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱d．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易4卤素单质的键能大小如右图。由图推断：①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键断裂填“容易”或“不容易”或“不一定容易”。②卤素单质键能大小与键长的关系为：
答案：（1）
非极性；（2）SClF三IA；（3）a；（4）①不
一定容易②除F2外，键长增长，键能减小【08高考山东】32．［化学物质结构与性质］氮是地球上极为丰富的元素。
（1）Li3N晶体中氮以N3的存在，基态N3的电子排布式为
。
（2）N≡N的键能为942kJmol1，N－N单键的键能为247kJmol1，计
算说明N2中的
键比
键稳定（填“σ”或“π”）。
（3）CH33NH和AlCl4可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔
点低于100r