【09高考山东】32C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。
(1)写出Si的基态原子核外电子排布式
。
从电负性角度分析,C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序
为
。
(2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似,其中C原子的杂化方式为
,
微粒间存在的作用力是
。
(3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等,则M为
(填元素符号)。
MO是优良的耐高温材料,其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高,
其原因是
。
(4)C、Si为同一主族的元素,CO2和SiO2化学式相似,但结构和性质有很
大不同。CO2中C与O原子间形成键和键,SiO2中Si与O原子间不形成上述
健。从原子半径大小的角度分析,为何C、O原子间能形成,而Si、O原子间
不能形成上述键
。
答案:(1)1s22s22p63s23p2O>C>Si;2sp3共价键;(3)MgMg2半径
比Ca2小,MgO晶格能大;(4)Si的原子半径较大,Si、O原子间距离较大,pp
轨道肩并肩重叠程度较小,不能形成上述稳定的π键
【09高考上海】23.海洋是资源的宝库,蕴藏着丰富的化学元素,如氯、溴、碘等。
1在光照条件下,氯气和氢气反应过程如下:
①Cl2C1Cl②ClH2HClH③HC12HClCl……
反应②中形成的化合物的电子式为
;反应③中被破坏的化学键属
于
键填“极性”或“非极性”。
2在短周期主族元素中,氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺
序是
用元素符号表示。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周
期表的第周期族。
3卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确
的是
。
a.卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深b.卤化氢的键长按HF、HC1、HBr、HI的顺序依次减小
fc.卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱d.卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易4卤素单质的键能大小如右图。由图推断:①非金属性强的卤素,其单质分子的化学键断裂填“容易”或“不容易”或“不一定容易”。②卤素单质键能大小与键长的关系为:
答案:(1)
非极性;(2)SClF三IA;(3)a;(4)①不
一定容易②除F2外,键长增长,键能减小【08高考山东】32.[化学物质结构与性质]氮是地球上极为丰富的元素。
(1)Li3N晶体中氮以N3的存在,基态N3的电子排布式为
。
(2)N≡N的键能为942kJmol1,N-N单键的键能为247kJmol1,计
算说明N2中的
键比
键稳定(填“σ”或“π”)。
(3)CH33NH和AlCl4可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成,熔
点低于100r