时的pH为111（）
ANaOH
BNa2CO3
C氨水
DMgO
思路解析：本题考查了运用改变溶液的酸碱性来消除杂质的有关原理。要除FeCl3，实际上是除去Fe3。除Fe3的方法是加入某物质使之成为沉淀，过滤即可。由题目所供信息可知，
氢氧化铁饱和溶液的酸性较饱和氢氧化镁的强，也就是说前者饱和溶液中的氢氧根离子的浓
度比后者小，这也就意味着前者的溶度积更小，溶解度更小。在溶液的氢氧根离子浓度达到
某一数值（pH为37）时，镁离子还安然无恙，铁离子已经完全沉淀了。四种物质均有提升
溶液碱性的能力，但是前三者均会引入无法消除的杂质离子，所以不可。该题巧妙运用了
FeOH3的溶解度小于MgOH2的溶解度，从而可以使FeOH3沉淀，而不致使Mg2转化为沉淀而析出。除杂的常规方法是加入化学物质直接与Fe3反应形成沉淀，但在这里却巧妙地利
用了MgO消耗FeCl3水解生成的HCl，促使FeCl3水解成FeOH3，同时MgO转化成MgCl2，
不引入新杂质，即使MgO过量，因为它不溶于水也不会引起二次污染。
答案：D
【例3】铬酸银在298K的溶解度为000445g，求其溶度积。
思路解析：因铬酸银（Ag2CrO4）饱和溶液是极稀的，其密度可认为是1gmL1。已知Ag2CrO4
000445g
的相对分子质量为
332，所以
Ag2CrO4
饱和溶液的物质的量浓度为
332100g1gmL1
gmol1103L
mL1
134×104molL1。
因Ag2CrO4s
2AgaqCrO42aq
所以cAg2×134×104molL1268×104molL1
cCrO42134×104molL1；
KspAg2CrO4c2Ag5cCrO42268×1042×134×104962×1012。
答案：KspAg2CrO4962×1012知识导学
在学生学习了弱电解质的电离平衡、水的电离平衡和溶液的酸碱性、盐类水解平衡之后，本节内容的学习中可利用化学平衡理论来分析和理解溶解平衡的建立过程。多与化学平衡的内容相联系，尝试从平衡角度去分析，要理解溶解平衡与弱电解质的电离平衡不同，可用对比的方法加以总结，如总结：（1）化学平衡、电离平衡、盐类的水解平衡和溶解平衡的异同点；（2）化学平衡常数、水的离子积、电离平衡常数及溶度积的异同点。
难溶电解质的沉淀溶解平衡是暂时的、有条件的，只要改变条件，平衡破坏，沉淀和溶解这对矛盾可以相互转化。
难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限，习惯上将溶解度小于001g的电解质称为难溶电解质。
需要注意的是，电解质的溶解性的大小与电解质的强弱无关，如醋酸、氟化氢气体等在水中均易溶，但却都是弱电解质；碳酸钙、硫酸钡等的溶解度虽然很小，但溶解的部分却能完全电离，因此属r