态。难溶电解质的溶解平衡也是有条件的，条件变化，平衡被破坏。通过条件的变化可以使沉淀生成、沉淀溶解，也可以使沉淀转化。2如何理解难溶电解质的溶解与转化？剖析：（1）沉淀的溶解使沉淀溶解常用的方法是：在难溶电解质饱和溶液中加入适当试剂使之与组成沉淀的一种构晶离子结合成另一类化合物，从而使之溶解。具体办法可采用酸碱溶解法、配位溶解法、氧化还原溶解法以及沉淀转化溶解法等。①酸碱溶解法一般来说，加酸碱能使沉淀溶解的原因是酸碱与沉淀微弱溶解的弱离子结合而使平衡体系中相应离子浓度降低，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。②发生氧化还原反应使沉淀溶解有些金属硫化物如CuS、HgS等，其溶度积特别小，在饱和溶液中cS2特别小，不能溶于非氧化性强酸，只能溶于氧化性酸，减少cS2，从而达到沉淀溶解的目的。③生成配合物使沉淀溶解向沉淀体系中加入适当配合剂，使溶液中某离子生成稳定的配合物，减少其离子浓度，从而使沉淀溶解。④沉淀转化溶解法此法是将难溶物转化为前三种方法能溶解的沉淀，然后再溶解。2沉淀的转化根据难溶物质溶解度的大小，难溶物质间可以进行转化。问题探究问题：以你现有的知识，在通过沉淀法除杂时，是否可能使要除去的离子全部通过沉淀除去？说明原因。探究：通过设计实验，检验除杂后的离子，可以发现：不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。因为即便是难溶电解质，在溶液中仍有一定的溶解度（尽管很少），但不会等于0。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×105molL1时，沉淀就达完全。典题精讲【例1】下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是A反应开始时，溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解思路解析：本题考查了沉淀溶解平衡的建立与特征。A项：反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系。B项正确。C项：沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等。D项：沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。答案：B【例2】为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是提示氢
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氧化铁完全沉淀时的pH为37，氢氧化镁完全沉淀r