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高中化学学习材料
第四节难溶电解质的溶解平衡名师导航
知识梳理1Ag和Cl的反应能否进行到底（1）生成沉淀的离子反应之所以能够发生的原因生成沉淀的离子反应之所以能够发生在于_______________。尽管生成物的溶解度很小，但_________________________________。（2）溶解平衡的建立以AgCl溶解为例：从固体溶解平衡的角度，AgCl在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，________________________；另一方面，溶液中的Ag和Cl受AgCl表面正、负离子的吸引，_____________________。溶解平衡：在一定温度下，当_________时，即达到_________。如AgCl沉淀体系中的溶解平衡可表示为_________。由于沉淀、溶解之间的这种_________平衡的存在，决定了Ag和Cl的反应不能进行到底。2沉淀反应的应用难溶电解质的溶解平衡也是动态平衡，化学平衡中的平衡移动规律同样适用于难溶电解质的溶解平衡，因此可以通过改变条件使平衡移动溶液中的离子或转化为沉淀，或沉淀转化为溶液中的离子。1沉淀的生成：在涉及__________、__________的生产、科研、__________等领域中，常利用__________来达到分离或除去某些离子的目的。生成沉淀的方法：__________、__________等。2沉淀的溶解：对于在水中难溶的电解质，如果设法不断地移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向__________的方向移动，就可以使沉淀溶解。能够溶解沉淀的试剂的类型主要有：__________等。3沉淀的转化：沉淀转化的实质是__________。一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。疑难突破1难溶电解质的溶解平衡与弱电解质的电离平衡之间有何关系？剖析：（1）弱电解质的电离平衡
弱电解质的电离是一个可逆过程，溶液中未电离的电解质分子和已电离的离子处于平衡状态。
电离平衡是动态平衡，当浓度、温度等条件发生变化时，平衡就向能够使这种变化减弱的方向移动。
桑水
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影响电离平衡的因素有很多，如温度、浓度、酸碱度等。弱电解质的电离是吸热的，故升高温度有利于弱电解质的电离。浓度越大，弱电解质电离生成的离子碰撞的机会越多，越容易结合生成弱电解质分子，故电离程度越小。弱电解质的电离还受酸碱度、盐离子效应等影响。（2）难溶电解质的溶解平衡物质溶解性的大小是相对的，绝对不溶的物质是没有的。在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即达到溶解平衡状r