铜（Cu）2H2eH2↑
还原反应流入
极
在原电池中，较活波的物质作为负极，失去电子，发生氧化反应；较不活泼的物质作为正极，得到电子，发生还原反应。
【动画模拟】
电流计
A
H2
Z

Cu
Z
2Z
－2e－→Z
2
HH
2H2e－→H2↑稀硫酸
通过此动画模拟实验，我将引导学生学习原电池形成的原理，而且此动画的效果非常逼真，能够很好地帮助学生理解微观机体，更好地培养学生的科学素养和化学兴趣！
实验
现象
初步结论
MgMg导线连接盐酸溶液
Mg木棒导线连接盐酸溶液
MgCu导线连接盐酸溶液
MgCu导线连接酒精
CCu导线连接盐酸溶液
3
f组内讨论：
根据以上实验现象总结组成原电池的条件有哪些（1）有活泼性不同的两个电极（2）要有电解质溶液（3）形成闭合回路（4）自发的氧化还原反应
七、小结原电池工作原理：
负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金属或C反应类型：负极氧化反应，正极还原反应电子流向：负极通过导线流向正极（电流从正极到负极）离子移动方向：在溶液中，阳离子流向正极，阴离子流向负极
八、板书设计：一、原电池1、原电池的定义：把化学能转化为电能的装置。2、组成原电池的条件（1）两个活泼性不同的电极①两种活泼性不同的金属。②一种金属与一种非金属导体。（2）两极均插入电解质溶液（3）电极相连形成闭合回路（4）自发的氧化还原反应3、原电池的原理负极：Z
2eZ
2氧化反应正极：2H2eH2↑还原反应总反应：Z
2HZ
2H2↑4、原电池本质：氧化还原反应
4
f八、教学反思通过本节的学习，学生不仅掌握了原电池的形成条件及原理，更体会科学知
识来源于生活，并能用之于生活，通过分析、推测、实验、归纳，自己弄明白原电池的原理，增强了科学探究的自信。同时本节课主要运用了情境教学的思想，通过持续的情境创设来吸引学生的兴趣，激起学生的情感，引导学生的思考，启发学生的创新意识。另外，学生的自主提问，探讨、交流与总结，增强了学生的团结协作能力。但也有不足之处，原电池的原理较难理解，还有一部分同学在课堂上不能将本节课的内容理解到位，还需要通过习题来加以理解与巩固。
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