，则有可能形成Al2O3或Mg3N2，D错误。－－11、A据图可知，铁电极为正极，发生的反应为：O2＋2H2O＋4e4OH，锌电极为－＋负极，发生的反应为：Z
－2eZ
2。所以烧杯a中溶液PH升高，盐桥中阳离子向a烧杯方向运动。A正确，B、C、D错误。12、B2090是Bi元素的相对原子质量，而相对原子质量是按照该元素各种核素原子所占的一定百分比计算出的平均值，A错误，B正确。Bi的特征电子构型为6S26P3，6P能
f级有3个未成对电子，6S和6P电子的能量不同，C、D均错误。13、D根据元素的特征化合价可知，X为O，Y为Na，Z为Al，W为S，R为Cl。原子半径：Y＞Z＞X，Ａ错误。气态氢化物的稳定性：W＜R，B错误。WX3与水反应的产物H2SO4是共价化合物，C错误。Y和Z的最高价氧化物对应的水化物NaOH和AlOH3能相互反应，D正确。－14、在阴极析出03molCu，A则电路中转移了06mol电子。阳极有04molCl失电子，－失去04mol电子，产生02molCl2，另外还有02mol电子是OH失去的，产生005molO2，因此一共产生标准状况下的气体56L，A正确。15、DA中Z
为负极，Cu为正极。B中两个半电池应该是Z
Z
SO4、CuCuSO4。C中电解精炼铜粗铜为阳极，精铜为阴极。16、A根据题意可知，X为N或Cl，均不能形成化学式为XOH3的碱。－－＋－17、D反应开始时，乙中电极反应为2I－2eI2，甲中电极反应为2Fe3＋2e2Fe2＋＋－。反应达到平衡时，电流计读数为零。平衡时加入FeCl2固体后，反应2Fe3＋2I2Fe2
＋
＋I2平衡向左移动，故电流计读数不为零。18、D原生铜的硫化物和铜蓝中的S均处于低价态，均具有还原性，CuSO4与Z
S反＋＋应的离子方程式是Cu2＋Z
SCuS↓＋Z
2，在自然界也发生着溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿物的现象，故A，B，C均不正确，D正确。非选择题19、（1）氮、氧、氯；
（2）ds；Cr；
；
（3）Mg3N2＋6H2O3MgOH2↓＋2NH3↑20、（1）⑨；（2）H；K；O；＞；＜＋＋（3）2；Cu2＋H2SCuS↓＋2H（4）DEF；B中
p轨道为半充满状态，能量较低，较稳定，所以第一电离能大。21、（1）负；正；－－（2）变红；4OH－4e2O2↑＋H2O；（3）B；（4）发生原电池反应，类似与氢氧燃料电池，消耗了氢气和氧气；－－－－负极：2H2－4e＋4OH4H2O；正极：2O2＋H2O－4e4OH＋－22、（1）阴极；纯铜；Cu2＋2eCu；（2）红；（3）448L；1molL＋23、（1）Li；4Li4e－4Li；－－（2）2SOCl2＋4e4Cl＋S＋SO2↑；（3）SOCl2＋H2OSO2↑＋2HCl；（4）SOCl2遇水易发生水解反应，其中S元素具有还原性，可被r