未成对电子的基态原子是F，原子的价电子排布为2s22p5的原子也是F，D中是同种元素的原子。4、B该图形为铁的吸氧腐蚀，液滴覆盖的圆周中心区（a）为负极区，发生氧化反应，－＋＋电极反应为式：Fe－2eFe2，生成的Fe2由a区（负极）向b区（正极）迁移，与b区的OH—形成FeOH2，进一步氧化、脱水形成铁锈，C错误。液滴边缘是正极区，发生的电－－极反应为：O2＋2H2O＋4e4OH，B正确。液滴中的Cl—（阴离子）由b区（正极）向a区（负极）迁移，A错误。若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，－＋则铁仍然为负极，发生的电极反应为：Fe－2eFe2，D错误。5、C原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极，A错误。根据电池反应化学方程式CH3CH2OH＋O2CH3COOH＋H2O，可知若有04mol电子转移，则在标准状况下消耗－＋224L氧气，B错误，C正确。酸性燃料电池，正极反应为：O2＋4e＋4H2H2O，D错误。6、BH2为S－Sσ键，HCl为S－Pσ键，Cl2、F2为均P－Pσ键。7、A气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子需要的最低能量叫做第一电离能，A错误。B中碳原子从基态变为激发态，需要向外界吸收能量，B正确。电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度，C正确。同主族元素从上到下，最外层电子数相同，而原子半径逐渐增大，所以第一电离能逐渐变小，D正确。8、C根据电池反应式可知，放电时正极为Ni2O3、负极为Fe，正极反应为：Ni2O3＋－－－－2e＋3H2O2NiOH2＋2OH，负极反应为Fe＋2OH－2eFeOH2。则充电时阳极反应－－－－为2NiOH2＋2OH－2eNi2O3＋3H2O，阴极反应为FeOH2＋2eFe＋2OH，阴极附近溶液的PH增大。所以A、B、D均正确，C错误。9、ACCO2分子和CS2分子均是非极性分子，键角均为是180°，A正确。AlCl3是分子晶体，不能用电解熔融状态AlCl3制取铝，MgCl2是离子晶体，而能用电解熔融状态MgCl2制取镁，B错误。C正确。根据电子式可知，三氟化硼（BF3）和六氟化氙（XeF6）分子中B和Xe均不满足最外层8电子结构，D错误。10、AW、Z同主族且W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强，说明W在Z的上一周期。X、Y、Z同周期，Ｘ、Ｙ为金属元素且Ｘ的阳离子的氧化性小于Ｙ的阳离子的氧化性，说明原子序数为：W＜X＜Y＜Z，原子半径Ｘ＞Ｙ＞Ｚ＞Ｗ，A正确。若W为O，X为Na，形成的化合物Na2O2中既含有离子键又含有共价键，B错误。若W为C，Z为Si，则气态氢化物的沸点CH4＜SiH4，C错误。若W与Y的原子序数相差5r