一、选择题本题包括16小题，每题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意1．对于反应2SO2g＋O2g的措施是B．增大容器容积D．降低体系温度2SO3g，能增大正反应速率
A．通入大量O2C．移去部分SO2
解析：增大容器容积，即减小压强，正、逆反应速率都减小，故B错；移去部分SO2，正反应速率将减小，故C错；降低体系温度，正、逆反应速率都减小，故D错。答案：A2．下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是
A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品解析：化学反应速率是研究化学反应快慢的问题，化学平衡是研究化学进行的程度问题。答案：C3．对于可逆反应4NH3g＋5O2g列叙述正确的是4NOg＋6H2Og，下
A．达到化学平衡状态时，4v正O2＝5v逆NOB．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到化学平衡状态C．达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，
f逆反应速率增大D．化学反应速率的关系为2v正NH3＝3v正H2O解析：根据反应方程式有4v正O2＝5v正NO，故4v正O2＝5v逆NO表示v正NO＝v逆NO，所以A项正确。生成NO和消耗NH3均为正反应的变化，叙述中未提及逆反应的情况，所以B项错误。由于反应物、生成物均为气体，故增大容器容积正、逆反应速率都减小，所以C项错误。在反应的任意状态总有v正NH3∶v正H2O＝2∶3，即3v正NH3＝2v正H2O，所以D项错误。答案为A。答案：A4．在一定温度下将1molCO和1mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，反应COg＋H2OCO2g＋H2g达平衡后，得到
06molCO2；再通入03mol水蒸气，达到新平衡状态后，CO2的物质的量可能是A．09molC．07molB．08molD．06mol
解析：此题是利用转化率的变化来判断物质的量的范围的一种新方法。加入03mol水蒸气使原平衡向右移动，CO的转化率增大，H2O的转化率减小。原平衡CO、H2O的转化率都为60，新平衡时CO的转化率大于60，H2O的转化率小于60。所以1mol×60
CO213mol×60，答案为C。答案：C5．将H2g和Br2g充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2g＋Br2g2HBrgΔH0，平衡时Br2g的转化率为a；若初
始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2g的转化率为b。a与b的关系是
fA．ar