的化合价只在生成钨单质的反应中发生改变；
③常温下，钨酸是难溶于水的弱酸。
请回答下列问题：
（1）为了提高黑钨矿焙烧速率，可以采取的措施是____________（写出一种即可），
写出在焙烧条件下与纯碱、空气反应的化学方程式____________________。
（2）从本题流程可以得出，同浓度的硅酸根离子比钨酸根离子结合质子能力________（填“强”
或“弱”）。
（3）“沉钨”过程，判断钨酸已完全沉淀的方法是：_______________________________。
（4）“操作1”用到的玻璃仪器除烧杯外还有__________________，若滤渣1用稀硫酸浸泡，
则固体A主要成分的化学式为__________。
（5）写出M
O2与硫酸、草酸（H2C2O4）溶液反应的离子方程式为__________________。（6）工业“沉锰”过程中常选用NH4HCO3溶液作沉淀剂，若用碳酸盐代替NH4HCO3溶液可能
产生其它固体杂质，该杂质可能为___________（填化学名称）。
19．（14分）“绿水青山就是金山银山”，研究并消除氮氧化物污染对建设美丽家乡，打造宜居
环境有重要意义。
（1）已知：2NOg＋O2g2NO2gΔH1－114kJmol1
Cs＋O2gCO2g
ΔH2－3935kJmol1
N2g＋O2g2NOg
ΔH3＋181kJmol1
若某反应的平衡常数表达式为，请写出此反应的热化学方程式
________________________________________________。
（2）ToC时，存在如下平衡：2NO2gN2O4g。该反应正逆反应速率与NO2、N2O4的浓度关系为：v正k正c2NO2，v逆k逆cN2O4k正、k逆是速率常数，且lgv正lgcNO2与lgv逆lgcN2O4的关系如图所示。①ToC时，该反应的平衡常数K________。
②ToC时，往刚性容器中充入一定量NO2，平衡后测得cN2O4为10molL，则平衡时NO2的物质的量分数为___________（以分数表示）。平衡后v正___________（用含a的表达式表示）。
（3）用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为：Cs2NOgN2gCO2g。向一恒压密闭容器中加入一定量（足量）的活性炭和NO，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。
①则t2时刻改变的条件为____________。②t1时刻的v逆___t2时刻的v正（填“”“”或“”）。
6
f（4）在恒容密闭容器中发生反应
2NH3gCO2g
CONH22sH2Og
下列说法正确的是__________（双选）。
△H＜0
A．及时分离出生成的尿素，有利于NH3的转化率增大B．反应达到平衡后，混合气体的密度不再发生改变
C．反应在任何温度下都能自发进行
D．当尿素的质量不变时，说明反应达到平衡
（二）选考题：共14分。请考生从2题中任选一题作答。如果多做，则按所做第一题计分。
20．（14分）选修3：物质结构r