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2L密闭容器中通入3molH2和
1molN2,测得不同温度下,NH3的产率随时间变化如图
所示。下列有关说法正确的是
A.ΔH0,T2T1B.达到平衡时,T1温度对应反应放出热量为mkJC.平衡时,通入氩气平衡正向移动D.平衡常数,Ka<Kc15.O2F2可以发生反应:H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是A.氧气是氧化产物B.O2F2既是氧化剂又是还原剂C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4D.若生成448LHF,则转移08mol电子16.室温下,向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液,若pClgc,则所得溶液中pCH2C2O4、pCHC2O-4、pCC2O24-与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是A.常温下,Ka2H2C2O41013B.pHx时,cHC2O-4<cH2C2O4=cC2O24-C.M点时,2cHC2O-4cC2O24-cNaD.c(H2Cc22(O4H)C2cO(-4)C2O24-)随pH的升高而减小
第二部分非选择题(共56分)
4
f三、非选择题:本题共5小题,共56分。第1719题为必考题,每个考题考生都必须作答。
第2021题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题:共42分。
17.(14分)某化学兴趣小组的同学拟设计实验制备KM
O4,并检验所得产品纯度。资料:
iM
O2与强碱在强氧化剂存在下共熔生成K2M
O4;iiK2M
O4溶于水,发生歧化反应生成KM
O4:
3K2M
O42H2O2KM
O4M
O2↓5KOH根据资料,该小组同学设计实验方案如下:
①将KClO3和KOH固体混匀,加热至熔融,缓慢加入M
O2,继续加热,得颗粒状粗产品,提纯后,溶解得K2M
O4溶液。②向制得的K2M
O4溶液中通入适量CO2,直至K2M
O4全部转化为KM
O4和M
O2。抽滤,滤液转入蒸发皿中,a,抽滤,洗涤,干燥,称量,得到mg产品。③将mg产品溶解,配成100mL待测液,量取25mL标准H2C2O4溶液(01000molL)于锥形瓶中,加入足量稀H2SO4,用配制的待测液滴定,平行滴定3次,消耗待测液的平均值为VmL。回答下列问题:
(1)写出制备K2M
O4的化学方程式:
反应需用到的硅酸盐仪器有酒精灯、

;在实验室进行该
(2)进行K2M
O4的歧化反应时,通入适量CO2的目的是
多,可能会使产物不纯,混有
杂质。
,如果CO2通入过
(3)步骤②中a处的操作方法为

(4)滴定开始时,溶液紫色褪去很慢,滴入几滴KM
O4溶液后,褪色变得很快,可能的
原因是
,滴定终点的现象是
,产品中
KM
O4(M158gmol)的质量分数为

18.(14分)精制黑钨矿的主要成分为、,同时还含有少量Si的化合物。工业上由黑钨矿冶炼
金属钨并获取副产物的流程如下:
已知:①烧结物的主要成分为、、、;
5
f②上述流程中,钨r
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