2L密闭容器中通入3molH2和
1molN2，测得不同温度下，NH3的产率随时间变化如图
所示。下列有关说法正确的是
A．ΔH0，T2T1B．达到平衡时，T1温度对应反应放出热量为mkJC．平衡时，通入氩气平衡正向移动D．平衡常数，Ka＜Kc15．O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4D．若生成448LHF，则转移08mol电子16．室温下，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，若pClgc，则所得溶液中pCH2C2O4、pCHC2O－4、pCC2O24－与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是A．常温下，Ka2H2C2O41013B．pHx时，cHC2O－4＜cH2C2O4＝cC2O24－C．M点时，2cHC2O－4cC2O24－cNaD．c（H2Cc22（O4H）C2cO（－4）C2O24－）随pH的升高而减小
第二部分非选择题（共56分）
4
f三、非选择题：本题共5小题，共56分。第1719题为必考题，每个考题考生都必须作答。
第2021题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共42分。
17．（14分）某化学兴趣小组的同学拟设计实验制备KM
O4，并检验所得产品纯度。资料：
iM
O2与强碱在强氧化剂存在下共熔生成K2M
O4；iiK2M
O4溶于水，发生歧化反应生成KM
O4：
3K2M
O42H2O2KM
O4M
O2↓5KOH根据资料，该小组同学设计实验方案如下：
①将KClO3和KOH固体混匀，加热至熔融，缓慢加入M
O2，继续加热，得颗粒状粗产品，提纯后，溶解得K2M
O4溶液。②向制得的K2M
O4溶液中通入适量CO2，直至K2M
O4全部转化为KM
O4和M
O2。抽滤，滤液转入蒸发皿中，a，抽滤，洗涤，干燥，称量，得到mg产品。③将mg产品溶解，配成100mL待测液，量取25mL标准H2C2O4溶液（01000molL）于锥形瓶中，加入足量稀H2SO4，用配制的待测液滴定，平行滴定3次，消耗待测液的平均值为VmL。回答下列问题：
（1）写出制备K2M
O4的化学方程式：
反应需用到的硅酸盐仪器有酒精灯、
。
；在实验室进行该
（2）进行K2M
O4的歧化反应时，通入适量CO2的目的是
多，可能会使产物不纯，混有
杂质。
，如果CO2通入过
（3）步骤②中a处的操作方法为
。
（4）滴定开始时，溶液紫色褪去很慢，滴入几滴KM
O4溶液后，褪色变得很快，可能的
原因是
，滴定终点的现象是
，产品中
KM
O4（M158gmol）的质量分数为
。
18．（14分）精制黑钨矿的主要成分为、，同时还含有少量Si的化合物。工业上由黑钨矿冶炼
金属钨并获取副产物的流程如下：
已知：①烧结物的主要成分为、、、；
5
f②上述流程中，钨r