水中钙镁离子含量及总硬度的测定
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水中钙镁离子含量及总硬度的测定
目的1、了解水的硬度的测定意义和水硬度常用表示方法。2、掌握EDTA法测定水中Ca2、Mg2含量的原理和方法。原理
工业中将含有较多钙、镁盐类的水称为硬水，水的硬度是将水中Ca2、Mg2的总量折合成CaO或CaCO3来计算。每升水中含1mgCaO定为1度，每升水含10mgCaO称为一个德国度（°）。水的硬度用德国度（°）作为标准来划分时，一般把小于4°的水称为很软水，4°～8°的水称为软水，8°～16°的水称为中硬水，16°～32°的水称为硬水，大于32°的水称为很硬水。
用EDTA进行水的总硬度及Ca2、Mg2含量的测定时可先测定Ca2、Mg2的总量，再测定Ca2量，由总量与Ca2量的差求得Mg2的含量，并由Ca2、Mg2总量求总硬度。
Ca2、Mg2总量的测定：用NH3NH4Cl缓冲溶液调节溶液的PH10，在此条件下，Ca2、Mg2均可被EDTA准确滴定。加入铬黑T指示剂，用EDTA标准溶液滴定。在滴定的过程中，将有四种配合物生成即CaY、MgY、MgI
、CaI
，它们的稳定性次序为：CaYMgYMgI
CaI
（略去电荷）
由此可见，当加入铬黑T后，它首先与Mg2结合，生成红色的配合物MgI
，当滴入EDTA时，首先与之结合的是Ca2，其次是游离态的Mg2，最后，EDTA夺取与铬黑T结合的Mg2，使指示剂游离出来，溶液的颜色由红色变为蓝色，到达指示终点。设消耗EDTA的体积为V1。
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Ca2含量的测定：用氢氧化钠溶液调节待测水样的PH12，将Mg2转化为MgOH2沉淀，使其不干扰Ca2的测定。滴加少量的钙指示剂，溶液中的部分Ca2立即与之反应生成红色配合物，使溶液呈红色。当滴定开始后，随着EDTA的不断加入，溶液中的Ca2逐渐被滴定，接近计量点时，游离的Ca2被滴定完后，EDTA则夺取与指示剂结合的Ca2使指示剂游离出来，溶液的颜色由红色变为蓝色，到达指示终点。设滴定中消耗EDTA的体积为V2。仪器及药品仪器：50ml酸式滴定管，50ml移液管，250ml锥形瓶，10ml量桶。药品：10NaOH溶液PH10的缓冲溶液，铬黑T指示剂（将1g铬黑T指示剂与100g分析纯NaCl混合、磨细，装瓶备用），EDTA标准溶液，钙指示剂（1g钙指示剂与100g分析纯NaCl混合、磨细，装瓶备用）。内容及步骤
用移液管吸取水样5000ml于250ml三角瓶中，加5mlPH10的缓冲溶液，再加少许（约01g）铬黑T混合指示剂，用EDTA标准溶液滴定至酒红色变为纯蓝色。记录EDTA用量V1（ml）。重复1～2次。
另取5000ml水样于250ml锥形瓶中，加入5ml10NaOH溶液摇r