高三化学总复习非金属及其化合物
编稿：叶长军审稿：柳世明责编：房鑫
【内容讲解】一、物理性质汇总：1、颜色：
A、红色世界（1）基态：Fe2O3（红棕色）、FeOH3（红褐色）、FeSCN2（血红色）、Cu（紫红色）、Cu2O（砖红色）、NO2（红棕色）、P（红磷、暗红色）、Br2（深红棕色）、红色石蕊试纸、品红溶液。在空气中久置的苯酚红色（2）化学变化：①紫色石蕊在酸性溶液pH＜50中变红；②润湿的蓝色石蕊试纸遇酸性气体CO2、SO2、H2S、HCl变红；③酚酞在碱性溶液中呈浅红色82＜pH＜100或红色pH＞10；④甲基橙在酸性溶液pH＜31中呈红色；⑤已经被二氧化硫褪色的品红溶液在加热时会出现红色。B、橙色世界：（1）基态：浓溴水、甲基橙试剂、Br2CCl4呈橙红色。C、黄色世界：（1）基态：工业盐酸含有Fe3、Au、S（淡黄色）、Na2O2（淡黄色）、AgBr（淡黄色）、AgI、Ag3PO4、碘水黄色、三硝基甲苯黄色、蛋白质加浓硝酸（2）激发态：钠元素焰色呈黄色（3）化学变化：久置的浓硝酸因溶有自身分解产生的二氧化氮而变黄D、绿色世界（1）基态：F2（浅黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Cu2OH2CO3（绿色）、CuCl2（浓溶液呈绿色）、FeSO4（浅绿色）（2）化学变化：FeOH2（白色）灰绿色FeOH3（红褐色）E、青黑世界：FeFeOFe3O4FeSCuSAg2SM
O2石墨灰黑F、蓝色世界（1）基态：CuSO4（溶液）、CuSO45H2O（晶体）、液氧、臭氧（2）化学变化：①紫色石蕊在碱性溶液（pH＞8）中变蓝；②润湿的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝；③无水CuSO4（白色粉末）遇水变蓝；④H2、H2S、CH4、C2H5OH燃烧火焰呈淡蓝色，CO燃烧火焰呈蓝色；⑤S在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧呈现明亮的蓝紫色火焰；⑥淀粉遇I2aq变蓝；
f⑦Cl2、Br2、NO2、O3遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。G、紫色世界（1）基态：KM
O4H、紫色石蕊、碘单质呈紫黑色；（2）激发态：钾元素的焰色呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察）；（3）化学变化：①I2升华生紫烟；②NH4I受热生紫烟；③紫色石蕊在（50＜pH＜80）溶液中呈紫色。H、白色世界（1）基态：Hg、铝粉、大多数块状金属、PbSO4、BaSO4、AgCl、BaCO3、Ba3PO42、BaSO3、CaCO3、FeOH2（不稳定）、MgOH2、AlOH3等。（2）化学变化：①H2在Cl2中燃烧呈现苍白色火焰；②NH3遇HCl产生白烟；③Mg、Al在氧气中燃烧发出耀眼的白光；④红磷在氯气中燃烧时产生白色烟雾；⑤红磷在氧气中燃烧时产生白烟。
2、状态：白磷（固态），三氧化硫（固态），纯硫酸（液体）。
3、气味：刺r