子数次外层电子数
DE按要求填空：
XX＋1
X＋4X＋4
1各元素的元素符号分别为C_______，E______，D和E两者的氢化物稳定性较强的是________填化学式。
2工业上制取单质D的化学方程式为_________________。3A与C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_________________________________________。4A和F形成的晶体中含有的化学键是________。
解析解答本题的关键信息是：
1A、C、F三元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反
应且均能生成盐和水。
2表格中D、E的数据信息。
答案1AlPPH3高温
2SiO2＋2CSi＋2CO↑3AlOH3＋OH－AlO－2＋2H2O4离子键14．元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，且
神笛2005
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M原子的质子数是Y原子的2倍；N－、Z＋、X＋的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体。据此回答下列问题：
1写出Z与N形成的化合物的电子式________________。2X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式_____________________分解反应。3下图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式__________________________________________。
4A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为________________，B的化学式为________________。
解析由题意知Y是氧元素，M是硫元素，N是氯元素，X是氢元素，Z是钠元素。
1Na与Cl形成的化合物是NaCl，其电子式为
Na＋Cl－。
2H与O形成的10电子分子是H2O，形成的18电子分子是M
O2
H2O2，二者之间的转化为2H2O22H2O＋O2↑。3由图示可知图中表示的是SO2与O2反应生成SO3，即2SO2
神笛2005
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＋O22SO3。4A能抑制水的电离，且三种元素的原子个数比为1∶1∶1，则
A是NaOH；B能促进水的电离，则是能水解的盐，且组成元素的原
子个数比也为1∶1∶1，则是NaClO或NaHS。
答案
1Na＋

Cl
－

M
O222H2O22H2O＋O2↑
32SO2＋O22SO3
4NaOHNaClO或NaHS
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