为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答下列问题：1用化学符号表示下列4种微粒。A________；B________；C________；D________。2写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式_______________________________________________________。解析常见的10电子分子有H2O、NH3、CH4、HF等，常见的
10电子的阳离子有Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH＋4、H3O＋，常见的10电
子阴离子有F－、OH－，根据“B溶于A后所得的物质可电离出C和
D”，可推出A为H2O、B为NH3、C为NH＋4、D为OH－，再根据A、B、E反应后可得C和一种白色沉淀，可推出E为Mg2＋或Al3＋，
从而得出答案。
神笛2005
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答案1H2ONH3NH＋4OH－2Al3＋＋3NH3＋3H2OAlOH3↓＋3NH＋4或Mg2＋＋2NH3＋2H2OMgOH2↓＋2NH＋412．现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示：
元素编号
元素性质或原子结构
X
周期序数＝主族序数＝原子序数
Y
原子最外层电子数为a，次外层电子数为b
Z
原子L层电子数为a＋b，M层电子数为a－b
M
单质在自然界中的硬度最大
N
位于第三周期，最外层电子数是电子层数的2倍
1写出X、Y、Z、N四种元素的名称：X________，Y________，
Z________，N________。
2由X、Y、Z、M、N五种元素两两组成的分子中，许多分子
含有的电子数相等，写出符合下列要求的分子式：
①含10e－且呈正四面体结构的分子：________；
②含14e－的双原子分子：________；
③含16e－且能使溴水褪色的分子：________；
④含18e－且常温下呈液态的分子：________。
解析1根据周期序数＝主族序数＝原子序数，推知X为氢元
素；根据电子数L层＝a＋b，M层＝a－b，最外层为a，次外层为b，
得出b＝2，a＝6，从而推得Y、Z分别为氧元素、硅元素；金刚石是
自然界中的硬度最大的单质，故M为碳元素；N的最外层电子数是
电子层数的2倍，则推得N为硫元素。2①CH4为正四面体分子；②CO为双原子14e－分子；③乙烯能和溴水发生加成反应，使溴水褪
色；④H2O2、CH4O在常温下为18e－的液态分子。答案1氢氧硅硫2①CH4②CO③C2H4④H2O2、CH4O
神笛2005
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B组重点选做题13现有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均能生成盐和水。D和E各有如下表的电子层结构。在一般情况下，B元素不能与A、C、D、E元素的游离态化合而生成B的化合态。
元素最外层电r