2CaSO4s2Ca22KMg24S关系如图所示则下列说法错误的是
不同温度下K的浸出浓度与溶浸时间的
A向该体系中加入饱和NaOH溶液溶解平衡向右移动B向该体系中加入饱和碳酸钠溶液溶解平衡向右移动C该平衡的KspcCa2cKcMg2cSD升高温度反应速率增大平衡向正反应方向移动【解析】选C。A、B选项OH与Mg2结合生成MgOH2沉淀、C
与Ca2结合生成CaCO3沉淀
均能使平衡右移正确C选项Ca2、K、S的化学计量数分别为2、2、4错误由图象可
2
f知升高温度K的浸出浓度增大所以此反应为吸热反应D选项正确。
52016长沙高二检测实验①向盛有1mL01molL1MgCl2溶液试管中加1mL02molL1NaOH溶液得到浊液a过滤得到滤液b和白色沉淀c。②向沉淀c中滴加01
molL1FeCl3溶液沉淀变为红褐色。下列分析不正确的是

A浊液a中存在沉淀溶解平衡MgOH2sB滤液b中不含有Mg2
Mg2aq2OHaq
C②中颜色变化说明MgOH2转化为FeOH3D实验可以证明FeOH3比MgOH2更难溶【解析】选B。绝对不溶的物质是不存在的B选项错误。
62016青岛高二检测工业上常用还原沉淀法处理含铬废水Cr2和Cr其流程为
Cr黄色
Cr2橙色
Cr3绿色
CrOH3↓
已知步骤③生成的CrOH3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡
CrOH3sCr3aq3OHaq
KspcCr3c3OH1032下列有关说法不正确的是
A步骤①中当v正Cr2v逆Cr2时说明反应
2Cr2HCr2H2O达到平衡状态B若向K2Cr2O7溶液中加入NaOH浓溶液溶液可由橙色变为黄色C步骤②中若要还原1molCr2离子需要12molNH42FeSO42D步骤③中当将溶液的pH调节至5时可认为废水中的铬元素已基本除尽当溶液中cCr3≤105molL1时可视作该离子完全沉淀
【解析】选C。C项Cr26Fe214H2Cr36Fe37H2O1molCr2可氧化6
molNH42FeSO42D项cOH
molL1109molL1则cH
molL1105molL1pH5。7常温下有关物质的溶度积如下下列说法不正确的是
3
fCaOHMgOHFeOH物质CaCO3MgCO3
2
2
3
496×682×468×561×264×
Ksp109
106
106
1012
1039
A常温下除去NaCl溶液中的MgCl2杂质选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好B常温下除去NaCl溶液中的CaCl2杂质选用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好C向含有Mg2、Fe3的溶液中滴加NaOH溶液当两种沉淀共存且溶液的pH8时cMg2∶cFe32125×1021D无法利用CaOH2制备NaOH【解析】选D。KspMgOH2KspMgCO3所以用NaOH溶液可使Mg2沉淀更完全A正确KspCaOH2KspCaCO3所以用Na2CO3溶液可使Ca2沉淀更完全B正确pH8即cOH1×
106molL1当两r