课时提升作业十四难溶电解质的溶解平衡
25分钟50分一、选择题本题包括8小题，每小题4分，共32分12015苏州高二检测有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是ACaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等BCaCO3难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质溶液C升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大D向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO3的溶解度降低【解析】选B。A项，CaCO3固体在溶液中达到溶解平衡后，沉淀溶解与沉淀生成速率相等，但
不为0；B项，CaCO3难溶于水，但溶解的部分是完全电离的，电离出Ca2和C，属于强电解质；C项，升高温度，沉淀溶解平衡右移，溶解度增大；向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱
固体，增大了C的浓度，使溶解平衡向左移动，降低了CaCO3的溶解度。22015太原高二检测CaSO4有很多用途，如制豆腐就用到石膏主要成分是CaSO4。CaSO4微溶于水，溶于水的部分可以形成CaSO4饱和溶液，其饱和溶液中存在平衡：CaSO4s
Ca2aqSaq，分别采取下列措施，能使溶液中cCa2增大的是
A降温
B加入CaSO4
C加入BaCl2
D加水
【解析】选C。降温会使CaSO4的溶解平衡左移，溶液中cCa2减小，A项不符合题意；加入
CaSO4，因为原混合物为CaSO4的饱和溶液，所以不能再溶解更多的溶质，因而cCa2不变，B
项不符合题意；加入BaCl2，钡离子会与S结合生成BaSO4沉淀，使CaSO4的溶解平衡右移，
cCa2增大，C项符合题意；加水，会促进CaSO4的溶解，但是cCa2减小，D项不符合题意。3某pH1的Z
Cl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，为了除去FeCl3杂质，需将溶液调至pH4，在调节溶液pH时，应选用的试剂是
ANaOH
BZ
O
CNa2CO3
DFe2O3
【解析】选B。加入的物质应该能消耗溶液中的H而促使Fe3成为沉淀，过滤除去，但同时要
注意不能引入新的杂质离子，故选B。
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f【方法规律】利用沉淀的生成除去杂质离子在遇到含有多种弱碱阳离子的混合溶液的离子分离及除杂时，往往通过控制溶液的pH即控制OH的浓度使溶解度最小的物质最先沉淀除去，而需提纯的离子不能生成沉淀。如除去Mg2中混有Fe3的方法是加入Mg或MgO或MgOH2或MgCO3并过滤。425℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2sPb2aq2Iaq，加入KI溶液，下列说法正确的是A溶液中Pb2和I浓度都增大B溶度积常数Ksp增大C沉淀溶解平衡向右移动D溶液中Pb2浓度减小【解析】选D。加入KI溶液时，溶液中cI增大，使PbI2的沉淀溶解平衡逆向移动，因此溶液中cPb2减小，但由于溶液温度未发生改变r