氧中燃烧的产物是三氧化硫×5二氧化硫可广泛用于食品的漂白×6SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色×7SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3×解析3硫与汞反应产物为硫化汞。4硫在空气或纯氧中只会生成二氧化硫。5二氧化硫有毒，严禁用于食品漂白。6漂白性是指使有机色质褪色，SO2使溴水褪色体现了二氧化硫的还原性。7由于亚硫酸的酸性比盐酸弱，BaSO3可溶于盐酸，故不会生成沉淀。2用CS2或热的烧碱溶液均能洗涤附着在试管内壁上的硫，分别简述洗涤原理。答案硫黄易溶于CS2，所以可用CS2溶解试管内壁的硫。硫能与热的烧碱溶液反应生成可溶性的Na2S和Na2SO3，达到除硫的目的。3潮湿的Cl2和SO2都具有漂白性，那么将二者混合时其漂白能力是否增强？答案不会增强，由于二者混合时，发生反应：Cl2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HCl，故漂白性减弱或失去。
题组一性质多样的SO21关于SO2的叙述中正确的是A燃煤时加入石灰石减少SO2排放的化学方程式为2CaCO3＋2SO2＋O2△2CaSO3＋2CO2BSO2是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸CSO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3DSO2通入CuSO4与NaCl混合溶液产生白色沉淀CuCl，体现SO2的还原性答案D解析A项，有氧气参加反应，应生成CaSO4，错误；B项，亚硫酸不稳定易分解，错误；C项，通入SO2的量不同，产物可能是Na2SO3，也可能是NaHSO3，还可能是二者的混合物，错误；D项，生成CuCl白色沉淀，铜的化合价降低，必然有一种元素的化合价升高，只能是SO2中＋4价的硫被氧化，正确。
f22016武汉调研如图所示，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一培养皿扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是
选项ABCD
实验现象BaOH2溶液变浑浊
Na2S溶液变浑浊KM
O4溶液褪色NaOH的酚酞溶液褪色
解释SO2与BaOH2溶液反应产生了BaSO3沉淀
SO2与Na2S溶液反应产生了S单质SO2具有还原性SO2具有漂白性
答案D解析A项，SO2＋BaOH2BaSO3↓＋H2O，正确；B项，SO2溶于水生成H2SO3，进而
与Na2S溶液反应生成S单质，正确；D项，SO2中和了NaOH溶液，不是漂白性，错误。
3在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若再通入下列四种气体：①Cl2②NH3③NO2④H2S，均会产生沉淀。回答下列问题：1通入四种气体时产生的沉淀分别是①___________________________；②_________________________________________；③___________________________；④_________________________________________。2用方程式表示①和④产生沉淀的原因①_____________________________r