考纲要求1了解硫及其重要化合物的制备方法，掌握其主要化学性质及应用。2了解硫的氧化物对大气的污染与防治。
考点一硫及其氧化物的性质
1硫单质的性质及应用1硫元素的存在形态
游离态火山喷口附近或地壳的岩层里形态化合态主要以硫化物和硫酸盐的形式存在
2硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
3从化合价的角度认识硫单质的化学性质
H2－S2←氧—化—性—
0
S
—还—原—性→＋S4O2
①与金属反应CFeu：：F2eC＋u＋SS△△FeCSu2S表现氧化性
②与非金属反应OH22：：SS＋＋OH22点△燃HS2OS，2，表表现现氧还化原性性
③与强氧化剂反应如浓硫酸：S＋2H2SO4浓△3SO2↑＋2H2O，表现还原性。2二氧化硫SO21物理性质二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。2化学性质
f按要求完成下列方程式：
与H2O反应：SO2＋H2O①酸性氧化物的通性与NaOH足量反应：
H2SO3
2NaOH＋SO2Na2SO3＋H2O
②氧化性如与H2S溶液反应：SO2＋2H2S3S↓＋2H2O
③还原性O2：2SO2＋O2
催化剂△
2SO3
氯水：Cl2＋SO2＋2H2O2HCl＋H2SO4
④漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色，生成不稳定的化合物。
3SO2与HClO、H2O2、Na2O2、活性炭漂白原理的比较
SO2
HClO、H2O2、Na2O2、O3
活性炭
漂白原理与有色物质结合生成无色物质将有色物质氧化为无色物质吸咐有色物质
变化类型
化学变化
化学变化
物理变化
不可逆，加热或久置后不恢
是否可逆可逆，加热或久置后恢复原来颜色

复原来颜色
漂白对象有色的有机物，不能漂白指示剂有色的有机物和指示剂
有机色质
4三氧化硫SO3SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO3＋H2OH2SO4，放出大量的热，SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。5硫的氧化物的污染与治理1来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。2危害：危害人体健康，形成酸雨pH小于56。3治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。4硫酸型酸雨的形成途径有两个：途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2＋O2催化剂2SO3、SO3＋H2OH2SO4。途径2：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O22H2SO4。深度思考
1正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
f1硫在自然界中仅以化合态存在×2硫与铁反应生成硫化亚铁√3硫与汞反应生成硫化亚汞，体现了硫的弱氧化性×4硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯r