复习课：常见的酸和碱复习目标：1、掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质。2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理性质和化学性质。3、掌握酸的通性、碱的通性。
新课导入：
1、“寻错”游戏：在最短的时间内找出错误并更正
Fe2O3HCl→FeCl2H2O
CO2NaOH→NaCO3↓H2O
NaOHH2SO4→NaSO4H2O
CuOH2SO4→CuSO4H2O
2、现有H、OH、CO32、SO42、Ca2、Na六种离子，请写出它们所能组成的酸、碱、盐的
化学式。
自我检测1
浓盐酸、浓硫酸的物理性质
颜色、状态打开瓶盖后的现象
气味其它
浓盐酸
浓硫酸
自我检测2
浓盐酸、浓硫酸的化学性质
指示剂
1使石蕊试液变
色
2使酚酞试液变
色
1使石蕊试液变色2使酚酞试液变色
金属
Z
HCl
Z
H2SO4
金属氧化物Fe2O3HCl
CuOH2SO4
碱
NaOHHCl
NaOHH2SO4
盐
总结：酸的通性________________________________________________________________________________________________________________________________【归纳】1、浓盐酸的特性：__________________
2、浓硫酸的特性：__________________
【练习】苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强，下列对苯甲酸性质的推测，不合理的是（）
fA、苯甲酸能使石蕊试液变红色C、苯甲酸溶液的pH7
B、苯甲酸不能使酚酞变色D、苯甲酸溶液的pH7
自我检测3
常见碱的物理性质的比较
名称化学式
氢氧化钠
氢氧化钙
俗名颜色、状态
溶解性露置在空气中的现象
自我检测2指示剂
常见碱的化学性质
1使石蕊试液变
色
2使酚酞试液变
色
1使石蕊试液变
色
2使酚酞试液变
色
非金属氧化物酸
CO2NaOHSO2NaOH
NaOHHCl
CO2CaOH2CaOH2H2SO4
盐溶液
总结：碱的通性________________________________________________________________________________________________________________________________【思考】1、氢氧化钠固体敞口放置质量会怎么样变化？
2、怎样鉴别NaOH和CaOH2？3、怎样判断NaOH和CaOH2是否变质？
当堂训练：
1、把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最简单的方法是（
）
A：滴入酚酞试液
B：滴入石蕊试液
C：滴入氯化钡溶液
D：通入二氧化碳气体
2、下列物质不能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水的是（
）
A：三氧化硫
B：二氧化碳
fC：氧化镁
D：稀硫酸
3、混有少量水蒸气的下列气体，能用氢氧化钠固体干燥的是（
）
A：CO2B：H2C：SO2D：HCl
4、下列物质长期露置在空气中，质量会减少的是（
）
A：浓盐酸
B：固体烧碱
C：大理石
D：浓硫酸
5下列变化不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是（）
A向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高
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